Question

【題目】 在某一個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)：c(CO2)=3：2．下列說(shuō)法正確的是( )

A．反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ

B．平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

C．升高溫度，v(正)加快v(逆)減慢，平衡正向移動(dòng)

D．將容器的體積壓縮為1L，該平衡正向移動(dòng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化xmol，利用三段式法計(jì)算，

CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)

起始：0.2mol 0.2mol 0 0

轉(zhuǎn)化：xmol xmol xmol xmol

平衡：(0.2-x)mol (0.2-x)mol xmol xmol

則有(0.2-x)：x=3：2，x=0.08mol。A．反應(yīng)吸收的熱量為0.08akJ，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故B正確；C．若升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；故選B。