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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法正確的是
          A. 吃蔬菜能補充的營養(yǎng)素主要是蛋白質
          B. 最外層電子數小于4的微粒，一定容易失去電子
          C. 質子數相同的微粒，不一定是同種元素
          D. 尿素CO(NH2)2屬于復合肥料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A．吃蔬菜能補充的營養(yǎng)素主要是維生素，A錯誤；B．最外層電子數小于4的微粒，不一定容易失去電子，例如He，B錯誤；C．質子數相同的微粒，不一定是同種元素，例如H2O和NH3等，C正確；D．尿素CO(NH2)2屬于氮肥，D錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
          （1）H﹣H、O = O和O﹣H鍵的鍵能分別為： a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH（g）的燃燒熱為△H=—d kJ/mol。則CO2（g）+3H2（g） = CH3OH（g）+ H2O（l） △H=   kJmol﹣1。（用含a、b、c、d的代數式表示）
          （2）將CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）
          已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示。該反應的△H   0（填“＞”或“＜”）。若溫度不變，減小反應投料比，K值將   （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生反應制備二甲醚，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明上述可逆反應達到化學平衡的是    。（填字母，多選）
          A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強
          C．氣體的密度  D．CH3OCH3與H2O的物質的量之比
          （4）以二甲醚、空氣、KOH溶液組成的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，如圖所示，請寫出該燃料電池負極反應式   。當燃料電池消耗2.8LO2（標況）時，NaCl溶液的pH=    （溶液體積變化忽略）（常溫）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數目增加的是
          A. S2－ B. CO32－ C. NH4+ D. Br－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，反應2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達到平衡。下列說法不正確的是( )
          容器
          溫度/℃
          物質的起始濃度/molL-1
          物質的平衡濃度/molL-1
          c(H2)
          c(CO)
          c(CH3OH)
          c(CH3OH)
          Ⅰ
          400
          0.20
          0.10
          0
          0.080
          Ⅱ
          400
          0.40
          0.20
          0
          Ⅲ
          500
          0
          0
          0.10
          0.025
          A．該反應的正反應放熱
          B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小
          C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
          D．達到平衡時，容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列轉化能一步完成的是
          ①CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→Cu
          A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在工業(yè)上，合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：
          （1）合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1___________300℃(填“>”、“<”或“=”)。
          （2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，科學家利用此原理，設計成氨氣—氧氣燃料電池，電解質溶液為KOH，則負極電極發(fā)生反應的電極反應式為___________________。
          （3）在80℃時，將銅與濃硝酸反應得到的0.40mol N2O4氣體充入2L已經抽空的固定的密閉容器中發(fā)生反應N2O4 (g)2NO2(g)，△H>0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
          ①計算a=_________，此溫度時該反應的平衡常數K=____________；
          ②改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有___________(填序號)。
          A．增大N2O4的起始濃度 B．升高溫度 C．使用高效催化劑 D．向混合氣體中通入稀有氣體
          （4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣574kJmol﹣1
          CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1160kJmol﹣1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：____________________ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是
          A. 充電時作陽極，放電時作正極
          B. 充電時作陽極，放電時作負極
          C. 充電時作陰極，放電時作負極
          D. 充電時作陰極，放電時作正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 在某一個容積為2L的密閉容器內，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 達到平衡后，測得c(CO)：c(CO2)=3：2．下列說法正確的是( )
          A．反應放出的熱量為0.2akJ
          B．平衡時H2O的轉化率為40%
          C．升高溫度，v(正)加快v(逆)減慢，平衡正向移動
          D．將容器的體積壓縮為1L，該平衡正向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨） △H＝-1.9KJ/mol
          C（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g） △H1
          C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g） △H2
          根據已述反應所得出的結論正確的是（ ）
          A. △H1=△H2  B. △H1>△H2
          C. △H1<△H2  D. 金剛石比石墨穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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