【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，反應2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g)達到平衡。下列說法不正確的是( )
容器 | 溫度/℃ | 物質的起始濃度/molL-1 | 物質的平衡濃度/molL-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A．該反應的正反應放熱
B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小
C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D．達到平衡時，容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的大
【答案】C
【解析】
試題分析：A．對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時CH3OH較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，故A正確；B．對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應，但Ⅱ濃度較大，由方程式2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g)可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應正向為體積減小的反應，增大濃度轉化率會增大，則容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小，故B正確；C．Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動，升高溫度平衡逆向移動，Ⅲ的轉化率降低，Ⅲ中相當于起始c(H2)為Ⅱ的一半，平衡時Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中的兩倍，故C錯誤；D．對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相當，升高溫度，反應速率增大，故D正確；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：
N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是( )
A．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g) ＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol
B．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3 kJ/mol
C．N2H4(g)＋
N2O4(g)＝
N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol
D．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 |
|
|
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產生；n處有氣泡產生；…… |
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）
A．a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑
C．根據實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅
D．n處發(fā)生了反應：2H++2e-=H2 ↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25 ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假設該氨水的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數(shù)為ω，其中含NH4+的物質的量為b mol，下列敘述中錯誤的是（ ）
A．溶質的質量分數(shù)為ω＝
×100%
B．溶質的物質的量濃度c＝
mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝
mol·L－1
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)小于0.5ω
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關下列電化學裝置說法正確的是（ ）
A．裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B．裝置②工作一段時間后,a極附近溶液的pH增大
C．用裝置③精煉銅時,c極為粗銅
D．裝置④電池負極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3-t4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c(B)未畫出。
（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=___________．
（2）t4-t5階段改變的條件為____________，B的起始物質的量為____________。各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
t1-t2 | t2-t3 | t3-t4 | t4-t5 | t5-t6 |
K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為____________(用“>”、“<”或“=”連接)。
（3）t5-t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 吃蔬菜能補充的營養(yǎng)素主要是蛋白質
B. 最外層電子數(shù)小于4的微粒，一定容易失去電子
C. 質子數(shù)相同的微粒，不一定是同種元素
D. 尿素CO(NH2)2屬于復合肥料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電鍍廢液中Cr2O
可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O (aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 
2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是( )
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一支20mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，所得液體體積一定是
A. a mL B. （20―a）mL C. 大于（20―a）mL D. 大于a mL
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