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          【題目】有一支20mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，所得液體體積一定是
          A. a mL B. （20―a）mL C. 大于（20―a）mL D. 大于a mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，所以一支20mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（20-a）mL，故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是( )
          容器
          溫度/℃
          物質(zhì)的起始濃度/molL-1
          物質(zhì)的平衡濃度/molL-1
          c(H2)
          c(CO)
          c(CH3OH)
          c(CH3OH)
          Ⅰ
          400
          0.20
          0.10
          0
          0.080
          Ⅱ
          400
          0.40
          0.20
          0
          Ⅲ
          500
          0
          0
          0.10
          0.025
          A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
          B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小
          C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
          D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 在某一個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)：c(CO2)=3：2．下列說(shuō)法正確的是( )
          A．反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ
          B．平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
          C．升高溫度，v(正)加快v(逆)減慢，平衡正向移動(dòng)
          D．將容器的體積壓縮為1L，該平衡正向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
          A．圖1表示同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線II 為鹽酸．且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
          B．圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線
          C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
          D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH 在4左右
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、下列操作中，錯(cuò)誤的是_ _
          ⑴用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
          ⑵給盛有液體的試管加熱時(shí)，液體的體積不能超過容積的
          ⑶用酸式滴定管量取23.10mL溴水
          ⑷將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管
          ⑸提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再趁熱過濾，干燥的方法
          ⑹取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著手心
          ⑺用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿
          ⑻將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體
          ⑼稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
          ⑽檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱
          ⑾ 用10mL量筒量取5.2mL濃硫酸；
          ⑿用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；
          Ⅱ、⑴高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。
          ①實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制480 mL 0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液。
          所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、___ _、___ _。
          ②下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是__ __(填序號(hào))。
          a．加水定容時(shí)俯視刻度線
          b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
          c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
          d．天平的砝碼生銹
          ⑵、某化學(xué)興趣小組，用新配制的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度。
          ①寫出酸性高錳酸鉀與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
          ②該小組在測(cè)定過程中發(fā)現(xiàn)，測(cè)得的Fe2＋的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，可能導(dǎo)致該測(cè)定結(jié)果的原因之一是FeSO4溶液變質(zhì)； 證明方法 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t℃時(shí)，將3molA和lmolB氣體通入體積為2L的密閉容器中(保持容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3 A(g)+B(g) xC(g) △H<0；在2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚懥锌瞻祝?/span>
          （1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為__________。
          （2）x=___________，平街常數(shù)K=___________。
          （3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氯氣 (假設(shè)氮?dú)夂?/span>A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡(填字母)____ ________。若通入氣體A后，化學(xué)平衡將___________。
          A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．不移動(dòng)
          （4）若向原平衡混合物的作器中再充入amolC，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)＝__________mol。
          （5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的下種物質(zhì)的物質(zhì)的分n (A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨） △H＝-1.9KJ/mol
          C（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g） △H1
          C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g） △H2
          根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（ ）
          A. △H1=△H2  B. △H1>△H2
          C. △H1<△H2  D. 金剛石比石墨穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：
          已知：
          ①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
          ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
          ③2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
          回答下列問題：
          （1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行；
          （2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式 ；
          （3）K2 FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是 ；
          （4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固體（該溶液的密度為1．47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為 ；
          （5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是   ：
          A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
          B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
          C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
          D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
          （6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品 （寫化學(xué)式）。
          （7）該工藝每得到1.98 kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為 mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途”。請(qǐng)分析：
          （1）金剛石很硬，而石墨卻很軟。原因是 。
          （2）氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液都能使無(wú)色酚酞試液變紅。原因是 。
          （3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有還原性，可以用來(lái) 。（答一點(diǎn)即可）
          

			
          

			
          
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