【題目】電鍍廢液中Cr2O
可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O (aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 
2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是( )
【答案】A
【解析】
試題分析：A、由△H＜0，則正反應(yīng)是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，由平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積，則K減小，故A正確；B、pH增大溶液，則堿性增強(qiáng)，會中和溶液中H+，降低生成物濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動，Cr2O72-的轉(zhuǎn)化率會增大，與圖中不符，故B錯誤；C、溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，與圖中不符，故C錯誤；D、增大反應(yīng)物Pb2+的濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動，則Cr2O72-的物質(zhì)的量會減小，與圖中不符，故D錯誤；故選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是
A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小
C．氣體體積：甲＞乙
D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法不正確的是( )
容器 | 溫度/℃ | 物質(zhì)的起始濃度/molL-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/molL-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
B．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小
C．達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D．達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在工業(yè)上，合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：
（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1___________300℃(填“>”、“<”或“=”)。
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣—氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH，則負(fù)極電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________________。
（3）在80℃時，將銅與濃硝酸反應(yīng)得到的0.40mol N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4 (g)
2NO2(g)，△H>0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
①計算a=_________，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________；
②改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有___________(填序號)。
A．增大N2O4的起始濃度 B．升高溫度 C．使用高效催化劑 D．向混合氣體中通入稀有氣體
（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣574kJmol﹣1
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1160kJmol﹣1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：____________________ ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是
A. 充電時作陽極，放電時作正極
B. 充電時作陽極，放電時作負(fù)極
C. 充電時作陰極，放電時作負(fù)極
D. 充電時作陰極，放電時作正極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】 在某一個容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 達(dá)到平衡后，測得c(CO)：c(CO2)=3：2．下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ
B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
C．升高溫度，v(正)加快v(逆)減慢，平衡正向移動
D．將容器的體積壓縮為1L，該平衡正向移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A．圖1表示同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II 為鹽酸．且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B．圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH 在4左右
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：
已知：
①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式 ；
（3）K2 FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是 ；
（4）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固體（該溶液的密度為1．47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為 ；
（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是 ：
A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品 （寫化學(xué)式）。
（7）該工藝每得到1.98 kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為 mol。
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