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          【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A.常溫常壓下，甲基中含有的中子數(shù)為
          B.將溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中的數(shù)目為
          C.和在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為
          D.常溫下，的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 的摩爾質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，1個中含有9個中子，中含有中子物質(zhì)的量為0.9mol，故A錯誤；
          B.將溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，由電荷守恒可知： ，又 ，所以，溶液中的數(shù)目為NA，故B正確；
          C.和在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)后，生成的NO與剩余的反應(yīng)生成，所以生成的NO的分子數(shù)為小于，故C錯誤；
          D.屬于強堿弱酸鹽，的水解促進水的電離，，發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為 ，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是
          A.硝酸與銅反應(yīng)得到、共23g，則銅失去的電子數(shù)為
          B.10g的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為
          C.標準狀況下的平均相對分子質(zhì)量為的與含有中子數(shù)
          D.1molCu與足量的S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機硫，石油化工催生出多種脫硫技術(shù)。請回答下列問題：
          （1）已知熱化學方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1
          ②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1
          則H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學方程式為___。
          （2）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。（已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15）
          （3）在強酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS的脫硫。該反應(yīng)的化學方程式為___。
          （4）COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時，改變反應(yīng)溫度，測得一定時間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示：
          ①該反應(yīng)的最佳條件為：投料比[n(H2O)/n(COS)]=___，溫度___。
          ②P點對應(yīng)的平衡常數(shù)為___。(保留小數(shù)點后2位)
          ③當溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)一定時間內(nèi)COS(g)的水解轉(zhuǎn)化率降低；猜測可能的原因是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的二種酸HX、HY(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是 ( )
          數(shù)據(jù)編號
          滴入NaOH(aq)的體積/mL
          溶液的pH
          HX
          HY
          ①
          0
          3
          1
          ②
          a
          7
          x
          ③
          20.00
          >7
          y
          A. 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX<HY
          B. 由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10－5
          C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)
          D. 上述②反應(yīng)后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在室溫時，向溶液中滴加溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示無氣體溢出，以下說法不正確的是 
          A.a點時水的電離程度最大
          B.b點時溶液中的離子濃度關(guān)系有
          C.c點時溶液中的粒子濃度大小關(guān)系為
          D.d點時溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下,XOH、YOH及ZOH三種一元堿的物質(zhì)的量濃度均為0.100 mol·L-1,體積均為10.00 mL,分別用0.100 mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A.均可用酚酞作指示劑
          B.電離平衡常數(shù):Kb(YOH)<Kb(ZOH)
          C.均滴入10.00 mL HCl溶液時,ZCl溶液中的水解程度最大
          D.pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          B.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系中壓縮容器體積后顏色變深
          C.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深
          D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（Ⅰ）CoCl2溶液能發(fā)生如下變化： 
          CoCl2Co(OH)2 [Co(NH3)6]2+X晶體Y（CoCl3·5NH3）
          向X溶液中加入強堿并加熱至沸騰有氨氣放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；若向Y的溶液中加AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，濾出沉淀，再向濾液中加入AgNO3溶液無變化，但加熱至沸騰時又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為上次沉淀量的一半。請回答下列問題：
          (1)反應(yīng)②的離子方程式是__________________________________________。
          (2)反應(yīng)①～③中屬于氧化還原反應(yīng)的是______，配合物Y的化學式為______。
          （Ⅱ）一定條件下，將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，達到平衡時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol。若平衡常數(shù)K＝27，試計算（要求寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）：
          (1)初始加入容器的甲烷的物質(zhì)的量__________；
          (2)平衡時CH4的體積分數(shù)__________；
          (3)若溫度不變時再向上述平衡混合物中加入0.01molH2O(g)和0.1molCO，平衡是否移動__________？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，向溶液中逐滴加入鹽酸，溶液含R微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH關(guān)系如圖所示不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為氣體逸出溶液，氣體逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化下列說法錯誤的是
          A.溶液中：
          B.當溶液時，溶液總體積大于40mL
          C.在B點對應(yīng)的溶液中，離子濃度最大的是
          D.A點對應(yīng)pH約為，的水解常數(shù)數(shù)量級為
          

			
          

			
          
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