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          【題目】室溫下，向溶液中逐滴加入鹽酸，溶液含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為氣體逸出溶液，氣體逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化下列說法錯誤的是
          A.溶液中：
          B.當(dāng)溶液時，溶液總體積大于40mL
          C.在B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，離子濃度最大的是
          D.A點(diǎn)對應(yīng)pH約為，的水解常數(shù)數(shù)量級為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，溶液呈堿性，則，根據(jù)電荷守恒得：，所以，故A正確；
          B.當(dāng)混合溶液體積為40mL時，二者恰好反應(yīng)生成，的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于40mL，故B正確；
          C.B點(diǎn)溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒：，由于氫離子濃度較小，則離子濃度最大的為鈉離子，故C錯誤；
          D.A點(diǎn)對應(yīng)pH約為，溶液中：：1，的水解常數(shù)，的水解常數(shù)數(shù)量級為，故D正確。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)
          ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效率的是( )
          ①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?②提高裝置溫度 ③降低裝置的壓強(qiáng) ④裝置中放入堿石灰
          A. ①③B. ②④
          C. ①④D. ②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳及其化合物有許多用途�；卮鹣铝袉栴}：
          ⑴碳元素有12C、13C和14C等核素。下列對12C基態(tài)原子結(jié)構(gòu)的表示方法中，對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是_______(填標(biāo)號)。
          A. B．
          C.1s22s22p2 D．
          基態(tài)13C原子核外有________種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子。
          ⑵K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN－之間的化學(xué)鍵的類型為________，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是________。
          ⑶有機(jī)物是________(填“極性”或“非極性”)分子；該有機(jī)物中存在sp3雜化的原子，其對應(yīng)元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。
          ⑷乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，兩者相對分子質(zhì)量接近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是________。
          ⑸碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑：
          碳酸鹽 
          MgCO3
          CaCO3
          SrCO3
          BaCO3
          熱分解溫度/℃ 
          402 
          900 
          1172 
          1360 
          金屬陽離子半徑/pm 
          66 
          99 
          112 
          135 
          隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是________。
          ⑹石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為ρgcm-3，C—C鍵長為γ cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的層間距為________cm。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A. 圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO B. 圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備Cl2
          C. 圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D. 圖D裝置實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁、鈦、鋇(第2主族)等元素在能源、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：
          ⑴與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有________種�；鶓B(tài)Ti2+的最外層電子排布式為________________。
          ⑵鋁的逐級電離能數(shù)據(jù)為：I1=580 kJmol-1、I2=1820 kJmol-1、I3=2750 kJmol-1、I4=11600 kJmol-1。請分析數(shù)據(jù)規(guī)律，預(yù)測鋇的逐級電離能的第一個數(shù)據(jù)“突躍”點(diǎn)出現(xiàn)在________之間(用I1、I2、I3等填空。
          ⑶已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程是：M2+結(jié)合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是________________(填化學(xué)式)，理由是________________。
          ⑷催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。
          ①M中，碳原子的雜化類型有________________。
          ②M中，不含________填標(biāo)號。
          A. π鍵 B. δ鍵 C. 配位鍵 D.氫鍵 E. 離子鍵
          ⑸氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，為長方體。寫出與AlH4－空間構(gòu)型相同的一種分子_______________(填化學(xué)式)。NaAlH4晶體中，與AlH4－緊鄰且等距的Na+有________個；NaAlH4晶體的密度為________ gcm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列敘述不正確的是( )
          A.有機(jī)物A含有3種官能團(tuán)
          B.有機(jī)物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)
          C.有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
          D.有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：。某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行乙烯制取實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是( )
          A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下
          B.電控溫值可設(shè)置在165~175℃
          C.反應(yīng)混合液的加入順序依次為乙醇、濃硫酸
          D.加熱時若發(fā)現(xiàn)三頸瓶中未加碎瓷片，應(yīng)立即補(bǔ)加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
          （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
          （2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.3 mol/L。
          （3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體血液存在、等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值表示或與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸、磷酸。則下列說法不正確的是（ ）
          A.曲線Ⅱ表示與pH的變化關(guān)系
          B.的過程中，水的電離程度逐漸增大
          C.當(dāng)時，
          D.當(dāng)pH增大時，逐漸增大
          

			
          

			
          
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