Question

【題目】實驗室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.3 mol/L。

（3）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計算結果保留一位小數(shù))。

Answer 1

【答案】AC 燒杯、玻璃棒 6.0 小于 小于 13.6

【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以用不到的圖示儀器有平底燒瓶和分液漏斗，即AC；還需要的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒；

（2）需要0.3mol/LNaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，需要溶質的質量：0.3mol/L×0.5L×40g/mol=6.0g；定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，依據(jù)可知溶液濃度偏低；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，導致溶質的物質的量減少，則所得溶液濃度小于0.3 mol/L；

（3）質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度為c＝mol/L＝18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1.0mol/L，解得：x≈13.6。