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        1. 【題目】實驗室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

          1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

          2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度________0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度________0.3 mol/L。

          3)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

          【答案】AC 燒杯、玻璃棒 6.0 小于 小于 13.6

          【解析】

          1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為:計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,所以用不到的圖示儀器有平底燒瓶和分液漏斗,即AC;還需要的玻璃儀器為:燒杯、玻璃棒;

          2)需要0.3mol/LNaOH溶液480mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要溶質(zhì)的質(zhì)量:0.3mol/L×0.5L×40g/mol=6.0g;定容時仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,依據(jù)可知溶液濃度偏低;若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,則所得溶液濃度小于0.3 mol/L;

          3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為cmol/L18.4mol/L,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來計算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=250mL×1.0mol/L,解得:x13.6。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是

          A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaOCaCl2

          B. 將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口,試紙變紅,說明NH3已經(jīng)集滿

          C. 關(guān)閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實驗,電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2,則E點時噴泉最劇烈

          D. 工業(yè)上,若出現(xiàn)液氨泄漏,噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】室溫下,向溶液中逐滴加入鹽酸,溶液含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為氣體逸出溶液,氣體逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化下列說法錯誤的是

          A.溶液中:

          B.當(dāng)溶液時,溶液總體積大于40mL

          C.B點對應(yīng)的溶液中,離子濃度最大的是

          D.A點對應(yīng)pH約為,的水解常數(shù)數(shù)量級為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】時,三種酸的電離平衡常數(shù)如下:

          化學(xué)式

          HClO

          電離平衡常數(shù)

          ,

          回答下列問題:

          1)一般情況下,當(dāng)溫度升高時, ______增大、減小不變。

          2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______填序號

          a、CO32- bClO- c、CH3COO- d、HCO3-

          3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______填序號

          a.

          b.

          c.

          d.

          4)用蒸餾水稀釋的醋酸,下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______填序號;

          a. b. c d

          5)體積均為10mLpH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。

          HX的電離平衡常數(shù)______大于、等于小于,下同醋酸的電離平衡常數(shù);稀釋后,HX溶液中水電離出來的cH+______醋酸溶液中水電離出來的cH+),理由是___________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題:

          (1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:

          NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、OS三種元素的第一電離能大小順序為____________(填元素符號)。

          ②向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說法正確的是________

          A.氨氣極易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故

          BNH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

          C[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,會析出深藍(lán)色的晶體

          D.已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體,并放出a kJ熱量,則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:NH3(g)3/4O2(g)===1/2N2(g)3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol1

          (2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?/span>(SO2互為等電子體)。根據(jù)等電子原理,O3分子的空間構(gòu)型為________。

          (3)氯與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示),a位置上Cl原子(含有一個配位鍵)的雜化軌道類型為____________________

          (4)如圖是金屬CaD所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,已知鑭鎳合金與上述CaD合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×1023 cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),則LaNinn______________________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________(保留兩位有效數(shù)字)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

          A.0.1mol·L1 AlC13溶液中:H+Na+Cl、SO

          B.含有0.1mol·L1 Fe3+的溶液中:Na+K+、SCNNO

          C.使甲基橙變紅色的溶液中:Fe2+、K+NO、SO

          D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012 mol·L1的溶液中:NHSO、HCOCl

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】煤和石油是化工原料的重要來源,從石油中獲得A,是工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑,A可用作植物生長調(diào)節(jié)劑。從煤焦油中可獲得烴BB中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為121,且B是常見的有機溶劑。工業(yè)上可以通過以下途徑獲得A、B

          (1)由煤得到煤焦油的方法稱為________;由石蠟油獲得A的方法稱為________

          (2)AB中,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”)。

          (3)寫出B發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________(寫一個即可,并注明反應(yīng)條件)。

          (4)用B和丙烯可以生產(chǎn)兩種重要的化工原料:苯酚()和丙酮(),生產(chǎn)流程如下:

          已知反應(yīng)①是加成反應(yīng),C的一氯代物有5種,則C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于說法正確的是( )

          A.同一條直線上碳原子有6

          B.所有原子可能在同一平面上

          C.同一平面上的原子最多有19

          D.所有碳原子不可能在同一平面上

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃時,向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液,溶液中由水電離出的c(OH-)的負(fù)對數(shù)[-1gc(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

          下列說法中正確的是

          A. 水的電離程度:M>N=Q>P

          B. 圖中M、P、Q三點對應(yīng)溶液中相等

          C. N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)

          D. P點溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)

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          同步練習(xí)冊答案