【題目】下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO B. 圖B裝置實驗室制備Cl2
C. 圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯 D. 圖D裝置實驗室分離CO和CO2
【答案】C
【解析】A．Cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，可制取NO，故A錯誤；
B．氯氣易于氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)管插入液面下易發(fā)生倒吸，故B錯誤；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；
D．要將CO和CO2分離，可在甲中裝有NaOH溶液，用來吸收CO2，此時廣口瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；先分離出被乙中濃硫酸干燥過的純凈的CO，所以關(guān)閉b，打開a，混合氣體進入左邊廣口瓶裝置，CO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可分離出被右邊廣口瓶中濃硫酸干燥過的純凈的CO，故D正確．
故選ABC．
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【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________。
（2）甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。
（3）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。
（4）丙組同學(xué)取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分別取2mL此混合溶液于2支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1 mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②說明：在
過量的情況下，溶液中仍含有________（填離子符號）。
（5）丁組同學(xué)向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是
A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2
B. 將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經(jīng)集滿
C. 關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈
D. 工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好
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【題目】下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是( )
A.將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，說明低濃度氯水能將I－氧化成I2，高濃度氯水能將I2進一步氧化成碘的化合物
B.將過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到澄清溶液，說明H2CO3的酸性比HClO的弱
C.用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化，但不滴落，說明鋁箔表面的氧化鋁膜的熔點低
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【題目】錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛
回答下列問題：
⑴基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為______________________，其d軌道中未成對電子數(shù)為__________。
⑵MnO的熔點(1650℃)比MnS的熔點(1610℃)高原因是_____________________________________。
⑶錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3，THF的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
①THF中的元素的電負性從大到小的順序是__________________。
②與Mn2+形成配位鍵的原子為______(填元素符號)。
③BH4－的空間構(gòu)型為_______，其中B原子的雜化軌道類型為________。
④寫出兩種與BH4－互為等電子體的分子或離子___________。
⑷一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞中碳原子的原子坐標為________。
②Mn在晶體中的堆積方式為_______(填“簡單立方”“體心立方”或“面心立方最密”)堆積。
③若該晶胞的邊長為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體密度的表達式為ρ = ___________________ gcm-3。
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) △H >0， T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法不正確的是（ ）
A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L·s)
B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時N2O5轉(zhuǎn)化率為50%
C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1 >T2
D.平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時c(N2O5) ＞5.00mol/L
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【題目】室溫下，向
溶液中逐滴加入
鹽酸，溶液含R微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH關(guān)系如圖所示
不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為
氣體逸出溶液，氣體逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化
下列說法錯誤的是
A.
溶液中：
B.當溶液
時，溶液總體積大于40mL
C.在B點對應(yīng)的溶液中，離子濃度最大的是
D.A點對應(yīng)pH約為
，
的水解常數(shù)
數(shù)量級為
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【題目】
時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式 |
|
| HClO |
電離平衡常數(shù) |
|
|
|
回答下列問題：
（1）一般情況下，當溫度升高時，
______填“增大”、“減小”或“不變”。
（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______填序號；
a、CO32- b、ClO- c、CH3COO- d、HCO3-
（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______填序號
a. 
b. 
c. 
d. 
（4）用蒸餾水稀釋
的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______填序號；
a. 
b. 
c．
d．
（5）體積均為10mLpH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。
則HX的電離平衡常數(shù)______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______醋酸溶液中水電離出來的c（H+），理由是___________。
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【題目】關(guān)于
說法正確的是( )
A.同一條直線上碳原子有6個
B.所有原子可能在同一平面上
C.同一平面上的原子最多有19個
D.所有碳原子不可能在同一平面上
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