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          【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是
          A.硝酸與銅反應(yīng)得到、共23g，則銅失去的電子數(shù)為
          B.10g的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的平均相對分子質(zhì)量為的與含有中子數(shù)
          D.1molCu與足量的S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.、的最簡式均為，故23g混合氣體中含有的的物質(zhì)的量為，而在硝酸和銅反應(yīng)時(shí)，氮元素的價(jià)態(tài)由價(jià)變?yōu)?/span>價(jià)，故當(dāng)生成時(shí)硝酸得到電子即個，即銅失去個電子，故A正確；
          B.在乙醇溶液中，除了乙醇外，水分子也含H原子，故此溶液中含有的H原子個數(shù)多于個，故B錯誤；
          C.與的相對分子質(zhì)量分別為2和4，根據(jù)十字交叉法可知與的物質(zhì)的量之比為1：3，故即的混合氣體中的物質(zhì)的量為，而的物質(zhì)的量為，而中不含中子，中含2個中子，故中含中子即個，故C錯誤；
          D.銅和硫單質(zhì)反應(yīng)后變?yōu)?/span>價(jià)，故1mol銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1mol電子即個，故D錯誤；
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了配制NH4+濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是
          A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是（ ）
          A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJmol-1
          B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1
          C.同溫同壓下，反應(yīng)H2+Cl2=2HCl在光照和點(diǎn)燃條件下分別發(fā)生反應(yīng)，兩者的反應(yīng)熱相同
          D.已知中和熱為57.3kJmol-1，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJmol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），
          K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：
          t/℃
          700
          800
          830
          1 000
          1 200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是
          A. 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B. 此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會變化
          C. 此反應(yīng)達(dá)到1 000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大
          D. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol 。計(jì)算：
          ①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 
          ②化學(xué)方程式中n的值是 。
          （2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2＋O22SO3。10min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率為   。
          （3）某溫度時(shí)在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 
          ②下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是   。
          A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
          B、相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時(shí)生成4nmol 的C
          C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
          D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。為測定補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案。
          方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，測定鐵元素的含量
          （1）寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式 。
          （2）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)
          （3）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外，還需 (填儀器名稱)。
          在溶液配制過程中，下列操作會導(dǎo)致配制結(jié)果偏低的是___________(填寫代號)。
          a. 定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
          b. 容量瓶在使用前內(nèi)有少量蒸餾水
          c. 轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌
          d. 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線
          （4）上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
          a.濃鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.濃硫酸
          方案二 稱量法：操作流程如下：
          （5）寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式______ __。
          步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是
          步驟②是否可以省略 ，理由是  。
          （6）步驟④一系列操作依次是：過濾、洗滌、 、冷卻、稱量。
          （7）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法或表示方法正確的是(　　)
          A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)
          B.已知：CH4(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)　ΔH，則ΔH表示CH4的燃燒熱
          C.恒溫恒壓時(shí)，將2 mol A和1 mol B投入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，充分反應(yīng)后測得放出的熱量為Q kJ，則該反應(yīng)的ΔH＝－Q kJ/mol
          D.由4P(s，紅磷)=P4(s，白磷)　ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼（N2H4）堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O。下列說法錯誤的是（ ）
          A.電極b發(fā)生氧化反應(yīng)
          B.電流由電極b流出經(jīng)用電器流入電極a
          C.物質(zhì)Y是NaOH溶液
          D.電極a的電極反應(yīng)式為：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A.常溫常壓下，甲基中含有的中子數(shù)為
          B.將溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中的數(shù)目為
          C.和在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為
          D.常溫下，的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為
          

			
          

			
          
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