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          【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          B.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系中壓縮容器體積后顏色變深
          C.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深
          D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋。
          A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO2+O22SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，可用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；
          B、存在平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)，該反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓縮體積導(dǎo)致壓強增大的情況下，平衡不移動，容器的體積減小，碘蒸氣的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動原理解釋，故B符合題意；
          C、Na2CrO4溶液中存在平衡：2CrO42－（黃）＋2H＋=Cr2O72－（橙）＋H2O，橙色較黃色深，向Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深，說明Cr2O72－濃度上升，即平衡正向移動，可用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；
          D、氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中，Cl-濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法或表示方法正確的是(　　)
          A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能自發(fā)進行反應(yīng)
          B.已知：CH4(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)　ΔH，則ΔH表示CH4的燃燒熱
          C.恒溫恒壓時，將2 mol A和1 mol B投入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，充分反應(yīng)后測得放出的熱量為Q kJ，則該反應(yīng)的ΔH＝－Q kJ/mol
          D.由4P(s，紅磷)=P4(s，白磷)　ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學(xué)方程式： 
          回答下列問題：
          (1).上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________。
          (2).H2的燃燒熱________________；C的燃燒熱________________。
          (3).燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為________。
          (4).寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A.常溫常壓下，甲基中含有的中子數(shù)為
          B.將溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中的數(shù)目為
          C.和在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為
          D.常溫下，的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是H2A═H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；試完成下列問題：
          NaHA溶液顯__(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，Na2A溶液顯__(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是__(用離子方程式表示)。
          （2）pH＝5的NH4Cl溶液與pH＝5的HCl溶液中由水電離出的c(H＋)分別是__、__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸，混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示(忽略過程中的體積變化)。下列說法不正確的是
          A. 25℃時，H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10-6
          B. 水的電離程度：N＞M＞P
          C. 隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH小于2
          D. P點時溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知室溫時，某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，下列敘述不正確的是
          ①該溶液的；
          ②升高溫度，溶液的pH增大；
          ③此酸的電離平衡常數(shù)約為；
          ④加水稀釋后，各離子的濃度均減�。�
          ⑤由HA電離出的約為水電離出的的倍；
          ⑥適當增大HA的濃度，HA的電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大。
          A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6＋18OH－ –14e－→2CO＋12H2O、7H2O＋7/2O2＋14e－→14OH－，有關(guān)此電池的推斷正確的是( )
          A．通氧氣的電極為負極
          B．參加反應(yīng)的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2
          C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變
          D．電解質(zhì)溶液中，CO向正極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH―= FeO42―+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO42―，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。回答下列問題：
          (1)鐵作________極，電極反應(yīng)式為___________________________________________________。
          (2)每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生標準狀況 ____________ L 氣體。
          (3)電解一段時間后，c（OH―）降低的區(qū)域在_______________________（填“陰極室”或“陽極室”）。
          (4)電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因為_____________________。
          (5)c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，分析M點c（Na2FeO4）低于最高值的原因_______________________。
          

			
          

			
          
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