【題目】已知室溫時，
某一元酸HA在水中有
發(fā)生電離，下列敘述不正確的是
①該溶液的
；
②升高溫度，溶液的pH增大；
③此酸的電離平衡常數(shù)約為
；
④加水稀釋后，各離子的濃度均減小；
⑤由HA電離出的
約為水電離出的的
倍；
⑥適當(dāng)增大HA的濃度，HA的電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大。
A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤
【答案】A
【解析】
室溫時，
某一元酸HA在水中有
發(fā)生電離，該溶液中
，
該溶液的
；
升高溫度，促進(jìn)HA電離；
此酸的電離平衡常數(shù)
；
加水稀釋后，溶液中
增大；
該溶液中水電離出的
；
電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。
室溫時，某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，該溶液中，
該溶液的
，故正確；
升高溫度，促進(jìn)HA電離，則溶液中
增大，溶液在pH減小，故錯誤；
此酸的電離平衡常數(shù)
，故正確；
加水稀釋后，促進(jìn)HA電離，HA電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則溶液中增大，故錯誤；
該溶液中水電離出的，溶液中
，所以由HA電離出的約為水電離出的的
倍，故正確；
電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故錯誤；
故選A。
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【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3，還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：
請回答下列問題：
（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。
（2）將鉻云母礦石粉碎的目的是___。
（3）濾渣1主要成分的用途是___。(寫一種)
（4）Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（5）第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為___。
（6）第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：___。
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【題目】在室溫時，向
溶液中滴加
溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示
無氣體溢出
，以下說法不正確的是
A.a點時水的電離程度最大
B.b點時溶液中的離子濃度關(guān)系有
C.c點時溶液中的粒子濃度大小關(guān)系為
D.d點時溶液中
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【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B.H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡體系中壓縮容器體積后顏色變深
C.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深
D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液中pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示，已知
，下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）
A.HA、HB兩種酸中，HB的酸性弱于HA
B.b點時，
C.同濃度同體積的NaA和NaB溶液中，陰離子總數(shù)相等
D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中，
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【題目】（Ⅰ）CoCl2溶液能發(fā)生如下變化：
CoCl2
Co(OH)2
[Co(NH3)6]2+
X
晶體Y（CoCl3·5NH3）
向X溶液中加入強堿并加熱至沸騰有氨氣放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；若向Y的溶液中加AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，濾出沉淀，再向濾液中加入AgNO3溶液無變化，但加熱至沸騰時又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為上次沉淀量的一半。請回答下列問題：
(1)反應(yīng)②的離子方程式是__________________________________________。
(2)反應(yīng)①～③中屬于氧化還原反應(yīng)的是______，配合物Y的化學(xué)式為______。
（Ⅱ）一定條件下，將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)，達(dá)到平衡時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol。若平衡常數(shù)K＝27，試計算（要求寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）：
(1)初始加入容器的甲烷的物質(zhì)的量__________；
(2)平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)__________；
(3)若溫度不變時再向上述平衡混合物中加入0.01molH2O(g)和0.1molCO，平衡是否移動__________？
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【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
A. 0.4mol
B. 0.2mol
C. 小于0.2mol
D. 大于0.2mol，小于0.4mol
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【題目】B和Mg在材料科學(xué)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用和發(fā)展前景。
回答下列問題：
（1）下列B原子軌道表達(dá)式表示的狀態(tài)中，能量更高的是________
填“A”或“B”
。
A. 
B. 
（2）晶體硼中的基本單元如圖1所示，其中含有12個B原子。
該單元中含有
鍵的數(shù)目為________。
（3）
是重要的還原劑。其中陰離子的立體構(gòu)型為________，中心原子的雜化形式為________。
（4）基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為________；第三周期主族元素中，電負(fù)性小于Mg元素的有________填元素符號，下同，原子第一電離能小于Mg原子的有________。
（5）
和
均可作為耐火材料，其原因是________。
（6）
常用于光學(xué)儀器，其長方體型晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：
的配位數(shù)為________。
若阿伏加德羅常數(shù)的值為
，則晶體的密度可表示為________
用含a、b、的代數(shù)式表示。
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【題目】一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 
2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 ( )
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A. ②⑧B. ④⑦C. ①③D. ⑤⑥
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