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        1. 【題目】BMg在材料科學(xué)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用和發(fā)展前景。

          回答下列問題:

          1)下列B原子軌道表達式表示的狀態(tài)中,能量更高的是________“A”“B”。

          A. B.

          2)晶體硼中的基本單元如圖1所示,其中含有12B原子。該單元中含有鍵的數(shù)目為________。

          3是重要的還原劑。其中陰離子的立體構(gòu)型為________,中心原子的雜化形式為________。

          4)基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為________;第三周期主族元素中,電負性小于Mg元素的有________填元素符號,下同,原子第一電離能小于Mg原子的有________。

          5均可作為耐火材料,其原因是________。

          6常用于光學(xué)儀器,其長方體型晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示:

          的配位數(shù)為________

          若阿伏加德羅常數(shù)的值為,則晶體的密度可表示為________用含ab、的代數(shù)式表示。

          【答案】 正四面體形 Na NaAl 的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定,均為離子晶體,均具有很高的晶格能,故其熔點很高,可以作為耐火材料

          【解析】

          (1)根據(jù)能量最低原理分析;

          由圖1知,1B原子形成5鍵;

          中B原子的價層電子對數(shù)為=4,孤電子對數(shù)為0;

          元素的原子序數(shù)為12,根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式;同周期元素從左到右電負性增大,第一電離能逐漸增大,但ⅡA族元素s能級全充滿,ⅢA族元素P能級有1個電子,所以第ⅡA族、第ⅢA族第一電離能反常;

          (5)離子半徑越小、離子帶電荷數(shù)越多,晶格能越大。

          由晶胞結(jié)構(gòu)知,的配位數(shù)為6

          晶體的密度=晶胞的摩爾質(zhì)量÷(晶胞的體積×)

          項表示的是基態(tài),B項表示的是激發(fā)態(tài),激發(fā)態(tài)能量高于基態(tài)。

          由圖1知,1B原子被5鍵共用,該單元中含有原子,含有鍵的物質(zhì)的量為,數(shù)目為。

          B原子的價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為0,該離子的立體構(gòu)型為正四面體形,其中B原子的雜化形式為。

          元素的原子序數(shù)為12,則基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為。同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強,電負性逐漸增大,故第三周期主族元素中,電負性小于Mg元素的只有Na;原子的第一電離能從左到右呈增大趨勢,其中第ⅡA族、第ⅢA族反常,故第一電離能小于Mg原子的有NaAl。

          離子晶體的熔、沸點高低用晶格能大小比較,晶格能大小主要取決于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)。半徑大于、所帶電荷數(shù)小于,故MgO的晶格能小于,熔點低于

          由晶胞結(jié)構(gòu)知,的配位數(shù)為6。

          由晶胞結(jié)構(gòu)知,每個晶胞中含有,則晶體的密度可表示為

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

          回答下列問題:

          (1).上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________。

          (2).H2的燃燒熱________________C的燃燒熱________________。

          (3).燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為________。

          (4).寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式:________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知室溫時,某一元酸HA在水中有發(fā)生電離,下列敘述不正確的是

          ①該溶液的;

          ②升高溫度,溶液的pH增大;

          ③此酸的電離平衡常數(shù)約為;

          ④加水稀釋后,各離子的濃度均減;

          ⑤由HA電離出的約為水電離出的倍;

          ⑥適當增大HA的濃度,HA的電離平衡正向移動,電離平衡常數(shù)增大。

          A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一種新型燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中,然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣,其電極反應(yīng)式為:C2H618OH –14e→2CO12H2O、7H2O7/2O214e→14OH,有關(guān)此電池的推斷正確的是( )

          A.通氧氣的電極為負極

          B.參加反應(yīng)的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2

          C.放電一段時間后,KOH的物質(zhì)的量濃度不變

          D.電解質(zhì)溶液中,CO向正極移動

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

          A.pH =1的溶液中:NH4+、SO42、ClO、Na+

          B.的溶液中:Na+、K+、MnO4、HCO3

          C.0.1molL-1Na2SO3溶液中:H+、K+SO42、NO3

          D.澄清透明的溶液中:Fe3+Na+、ClSO42

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鍺在自然界中非常分散,幾乎沒有比較集中的鍺礦,因此被人們稱為稀散金屬;卮鹣铝袉栴}:

          1)基態(tài)鍺原子最外層電子排布圖為_______,Ge原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或放出不同的光,可用_______填儀器名稱攝取其原子光譜,從而鑒定Ge元素的存在。

          2)鍺元素能形成無機化合物如鍺酸鈉:;二鍺酸鈉:;四鍺酸鈉:,也能形成類似于烷烴的鍺烷。

          中鍺原子的雜化方式為______________。

          鍺與碳同族,性質(zhì)及結(jié)構(gòu)有一定的相似性,據(jù)此推測二鍺酸鈉中含有的鍵的數(shù)目為_________。

          至今沒有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷,根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因:___________________。

          化學(xué)鍵

          鍵能

          346

          411

          188

          288

          3)有機多元膦酸鍺配合物是由形成的,其結(jié)構(gòu)如下:

          該配合物中,下列作用力不存在的有_________

          A.極性鍵 非極性鍵 金屬鍵 配位鍵 氫鍵

          該配合物中的配位數(shù)是_______;配位原子是_______填元素符號。

          試解釋磷酸酸性為什么與亞硝酸相近?______________。

          4常作為軍事上的紅外制導(dǎo)材料,其理想晶胞如圖所示。測得晶胞參數(shù),,該晶體的密度為_______列出算式即可,阿伏加德羅常數(shù)用表示。

          原子的分數(shù)坐標即將晶胞參數(shù)ab、c均看作“1”所得出的三維空間坐標,以1Zn為坐標原點,則晶胞圖中標號為“2”P原子的分數(shù)坐標為_______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理________,哪些違反了洪特規(guī)則________。

          2可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

          分子中硫原子的雜化軌道類型為________。

          每個分子中含有的孤電子對的數(shù)目為________

          3)科學(xué)家合成了一種陽離子,其結(jié)構(gòu)是對稱的,5N排成“V”形,每個N都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且含有2個氮氮三鍵;此后又合成了一種含有的化學(xué)式為的離子晶體,其電子式為________。分子中鍵與鍵之間的夾角為,并有對稱性,分子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為________________。

          4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的,如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為________。

          5)碳酸鹽中的陽離子不同,熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑

          碳酸鹽

          熱分解溫度

          402

          900

          1172

          1360

          金屬陽離子半徑

          66

          99

          112

          135

          隨著金屬陽離子半徑的增大,碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高,原因是_____________。

          6)石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為鍵的鍵長為,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則石墨晶體的層間距為________cm

          。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié);どa(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH= FeO42+3H2,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。回答下列問題:

          (1)鐵作________極,電極反應(yīng)式為___________________________________________________。

          (2)每制得1mol Na2FeO4,理論上可以產(chǎn)生標準狀況 ____________ L 氣體。

          (3)電解一段時間后,cOH)降低的區(qū)域在_______________________(填陰極室陽極室)。

          (4)電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因為_____________________。

          (5)cNa2FeO4)隨初始cNaOH)的變化如圖2,分析McNa2FeO4)低于最高值的原因_______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為( 。

          A.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入CO2

          B.溶液加熱,通入足量的HCl

          C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3

          D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH

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