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          【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
          A.pH =1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+
          B.的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－
          C.0.1molL-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－
          D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. pH =1的溶液中存在大量氫離子，ClO－與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；
          B. 的溶液中，氫氧根離子濃度為0.1molL-1，HCO3－與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；
          C. H+、NO3－能夠氧化Na2SO3，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；
          D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－之間不發(fā)生反應(yīng)，且為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故D符合題意；
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中正確的是（ ）
          A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
          B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl－
          C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
          D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液中pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示，已知，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A.HA、HB兩種酸中，HB的酸性弱于HA
          B.b點(diǎn)時(shí)，
          C.同濃度同體積的NaA和NaB溶液中，陰離子總數(shù)相等
          D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
          A. 0.4mol
          B. 0.2mol
          C. 小于0.2mol
          D. 大于0.2mol，小于0.4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1，且此時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度之比為2∶3。下列說法錯(cuò)誤的是
          A.x的值是2
          B.開始時(shí)B的物質(zhì)的量為3mol
          C.5min時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L－1
          D.5min時(shí)，容器中氣體總的物質(zhì)的量為7mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】B和Mg在材料科學(xué)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用和發(fā)展前景。 
          回答下列問題：
          （1）下列B原子軌道表達(dá)式表示的狀態(tài)中，能量更高的是________填“A”或“B”。
          A.  B. 
          （2）晶體硼中的基本單元如圖1所示，其中含有12個(gè)B原子。該單元中含有鍵的數(shù)目為________。
          （3）是重要的還原劑。其中陰離子的立體構(gòu)型為________，中心原子的雜化形式為________。
          （4）基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為________；第三周期主族元素中，電負(fù)性小于Mg元素的有________填元素符號(hào)，下同，原子第一電離能小于Mg原子的有________。
          （5）和均可作為耐火材料，其原因是________。
          （6）常用于光學(xué)儀器，其長方體型晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：
          的配位數(shù)為________。
          若阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度可表示為________用含a、b、的代數(shù)式表示。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。
          (1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。向容積均為l L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：
          0min
          40min
          80min
          120min
          160min
          甲
          T℃
          2mol
          1.45 mol
          1 mol
          1 mol
          1 mol
          乙
          400℃
          2 mol
          1.5 mol
          1.1 mol
          0.8 mol
          0.8 mol
          丙
          400℃
          1 mol
          0.8 mol
          0.65 mol
          0.53 mol
          0.45 mol
          甲容器反應(yīng)溫度T℃______400℃(填“>”“<”或“=”)；乙容器中，0~40min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=_____________________；丙容器中達(dá)平衡后NO的物質(zhì)的量為_________mol。
          (2)活性炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，l mol NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
          ①A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_________點(diǎn)(填“A”或“B”或“C”)。
          ②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=_______MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
          (3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。
          方法①：用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下：
          2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0 kJ·mol-1
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 1kJ·mol-1
          則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為：_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)需設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來電解飽和食鹽水，并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗(yàn)氯氣的氧化性(不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中)。
          (1)試從下圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號(hào))是A接G-F-I，B接__________。
          (2)鐵棒接直流電源的________極；碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________________。
          (3)能說明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由X、Y和Z合成緩釋藥物M，下列說法不正確的是
          A. M在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應(yīng)
          B. X可以由乙烯通過加成反應(yīng)和取代反應(yīng)制各
          C. 1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗3mol NaOH
          D. Z由加聚反應(yīng)制得，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCOOH
          

			
          

			
          
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