Question

按要求寫出下列方程式
（1）碳酸鈉溶液和過量的醋酸溶液反應?寫出離子方程式

CO₃^2-+2CH₃COOH═2CH₃COO^-++H₂O+CO₂↑

（2）鎂在二氧化碳氣體中燃燒  寫出化學方程式

2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C

（3）硫酸溶液    寫出電離方程式

H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

（4）H⁺+OH^-=H₂O?寫出對應的一個化學方程式

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合離子方程式的書寫方法書寫有關反應的離子方程式．
（1）碳酸鈉溶液和過量的醋酸溶液反應生成乙酸鈉和水、二氧化碳，乙酸是弱酸寫化學式；
（2）鎂與二氧化碳在點燃條件下生成氧化鎂和碳；
（3）硫酸電離生成氫離子和硫酸根離子，氫離子符號H⁺，硫酸根離子符號為：SO₄^2-；
（4）強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H⁺+OH^-=H₂O．

解答：解：（1）碳酸鈉溶液和過量的醋酸溶液反應生成乙酸鈉和水、二氧化碳，該離子反應為CO₃^2-+2CH₃COOH═2CH₃COO^-++H₂O+CO₂↑，
故答案為：CO₃^2-+2CH₃COOH═2CH₃COO^-++H₂O+CO₂↑；
（2）鎂與二氧化碳在點燃條件下反應，鎂得到氧被氧化，二氧化碳失去氧被還原，反應為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
（3）硫酸是強酸在水溶液中完全電離，電離出硫酸根離子和氫離子，電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（4）離子反應表示一類反應，強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H⁺+OH^-=H₂O，如NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
故答案為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

點評：本題考查方程式的書寫，需掌握相關化學反應原理以及離子反應、電離方程式的書寫方法，注意（4）的答案不唯一，符合題意即可，題目較簡單．