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        1. (1)現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖,其中屬于電解質(zhì)的是
          ②④⑦
          ②④⑦
          ,屬于非電解質(zhì)的是
          ①⑧
          ①⑧
          ,能導(dǎo)電的是
          ③⑥⑦
          ③⑥⑦
          ,其中能導(dǎo)電的電解質(zhì)的電離方程式是
          KOH=K++OH-
          KOH=K++OH-

          (2)含有下列離子的五種溶液 ①Ag+ ②Mg2+  ③Fe2+④Al3+ ⑤Fe3+試回答下列問題:
          ①既能被氧化又能被還原的離子是
          Fe2+
          Fe2+
          (填離子符號(hào),下同)
          ②能用來鑒別Cl-存在的離子是
          Ag+
          Ag+

          ③加入過量NaOH溶液無沉淀的是
          Al3+
          Al3+

          ④加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是
          Fe3+
          Fe3+
          ,溶液質(zhì)量減輕的
          Ag+
          Ag+

          ⑤遇KSCN溶液呈紅色的是
          Fe3+
          Fe3+

          (3)按要求寫出下列方程式:
          ①醋酸電離的電離方程式:
          CH3COOH?CH3COO-+H+
          CH3COOH?CH3COO-+H+
          ,
          ②小蘇打治療胃酸過多的離子方程式:
          HCO3-+H+=H2O+CO2
          HCO3-+H+=H2O+CO2

          ③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是
          生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色
          生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色

          有關(guān)化學(xué)方程式為
          FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4
          FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4
          4Fe(OH)2+O2 +2H2O═4Fe(OH)3
          4Fe(OH)2+O2 +2H2O═4Fe(OH)3
          分析:(1)根據(jù)電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物判斷;根據(jù)溶液能夠?qū)щ姷臈l件完成;能導(dǎo)電的電解質(zhì)為熔融離子化合物,寫出熔融氫氧化鉀的電離方程式;
          (2)①居于中間價(jià)態(tài)的離子既能被氧化又能被還原;
          ②鑒別氯離子用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗(yàn);
          ③鋁離子和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽;
          ④鐵能將銀從溶液中置換出來,能和三價(jià)鐵化合為二價(jià)鐵;
          ⑤三價(jià)鐵離子遇硫氰酸鉀顯紅色;
          (3)①醋酸為弱酸,電離不完全,用“?”;
          ②小蘇打的成分是碳酸氫鈉,胃酸的成分是鹽酸,小蘇打和鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是碳酸氫根離子和氫離子之間的反應(yīng);
          ③在FeSO4溶液中加入NaOH溶液后,會(huì)生成白色的Fe(OH)2,但 Fe(OH)2 極易被氧氣氧化最終變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3
          解答:解:(1)電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,所以屬于電解質(zhì)的有:②NaCl晶體、⑦熔融的KOH、④醋酸;屬于非電解質(zhì)的有:①干冰、⑧蔗糖;能夠?qū)щ,說明物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的粒子,滿足條件的有:③氨水、⑥銅、⑦熔融的KOH; 能導(dǎo)電的電解質(zhì)的只有離子化合物在熔融狀態(tài)下,氫氧化鉀的電離方程式為:KOH=K++OH-,
          故答案為:②④⑦;①⑧;③⑥⑦;KOH=K++OH-;
          (2)①Fe2+居于中間價(jià)態(tài),既能被氧化又能被還原,
          故答案為:Fe2+
          ②鑒別氯離子用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗(yàn),看是否出現(xiàn)白色沉淀,
          故答案為:Ag+;
          ③鋁離子和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,無沉淀生成,
          故答案為:Al3+;
          ④鐵能和三價(jià)鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵,溶液質(zhì)量增加了金屬鐵的質(zhì)量;鐵能將銀從溶液中置換出來,對(duì)溶液而言,增加加了鐵,析出了銀,溶液質(zhì)量減輕,
          故答案為:Fe3+;Ag+;
          ⑤三價(jià)鐵遇硫氰酸鉀顯紅色,用于三價(jià)鐵的檢驗(yàn),
          故答案為:Fe3+
          (3)①醋酸為弱酸,電離不完全,用“?”,則電離方程式為:CH3COOH?CH3COO-+H+
          故答案為:CH3COOH?CH3COO-+H+;
          ②小蘇打的成分是碳酸氫鈉,胃酸的成分是鹽酸,小蘇打和鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是碳酸氫根離子和氫離子之間的反應(yīng),反應(yīng)方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,
          故答案為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;
          ③在FeSO4溶液中加入NaOH溶液后,會(huì)發(fā)生反應(yīng):FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4,生成白色的Fe(OH)2沉淀;白色的Fe(OH)2 極易被氧氣氧化,先迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3,反應(yīng):4 Fe(OH)2+O2 +2H2O═4 Fe(OH)3,
          答:生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4;4Fe(OH)2+O2 +2H2O═4Fe(OH)3
          點(diǎn)評(píng):本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫、離子方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)概念來分析解答即可,注意醋酸的電離方程式要寫可逆號(hào),為易錯(cuò)點(diǎn).
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖,其中屬于電解質(zhì)的是
          ②④⑦
          ②④⑦
          ,屬于非電解質(zhì)的是
          ①⑧
          ①⑧
          ,能導(dǎo)電的是
          ③⑥⑦
          ③⑥⑦
          ,其中能導(dǎo)電的電解質(zhì)的電離方程式是
          KOH=K++OH-
          KOH=K++OH-

          (2)按要求寫出下列方程式:
          ①醋酸電離的電離方程式:
          CH3COOH?H++CH3COO-
          CH3COOH?H++CH3COO-

          ②小蘇打治療胃酸過多的離子方程式:
          HCO3-+H+=H2O+CO2
          HCO3-+H+=H2O+CO2

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年陜西省寶雞中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (20分)(1)現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖,其中屬于電解質(zhì)的是             ,屬于非電解質(zhì)的是                    ,能導(dǎo)電的是            , 其中能導(dǎo)電的電解質(zhì)的電離方程式是                          。
          (2)含有下列離子的五種溶液 ①Ag+  ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+  ⑤Fe3+ 試回答下列問題:
          ①既能被氧化又能被還原的離子是____________(填離子符號(hào),下同)
          ②能用來鑒別Cl存在的離子是___________
          ③加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________
          ④加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減輕的___________
          ⑤遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________
          (3)按要求寫出下列方程式:
          ① 醋酸電離的電離方程式:                                                
          ② 小蘇打治療胃酸過多的離子方程式:                                      。
          ③ 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是                                              
          有關(guān)化學(xué)方程式為                             ,                            

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年吉林省扶余一中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (8分)(1)現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖,其中屬于電解質(zhì)的是        ,屬于非電解質(zhì)的是            ,能導(dǎo)電的是      , 其中能導(dǎo)電的電解質(zhì)的電離方程式是                          。
          (2)按要求寫出下列方程式:
          ① 醋酸電離的電離方程式:                                                ,
          ②小蘇打治療胃酸過多的離子方程式:                                      

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          科目:高中化學(xué) 來源:2015屆陜西省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (20分)(1)現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖,其中屬于電解質(zhì)的是             ,屬于非電解質(zhì)的是                    ,能導(dǎo)電的是            , 其中能導(dǎo)電的電解質(zhì)的電離方程式是                          

          (2)含有下列離子的五種溶液 ①Ag+  ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+  ⑤Fe3+ 試回答下列問題:

          ①既能被氧化又能被還原的離子是____________(填離子符號(hào),下同)

          ②能用來鑒別Cl存在的離子是___________

          ③加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________

          ④加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減輕的___________

          ⑤遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________

          (3)按要求寫出下列方程式:

          ① 醋酸電離的電離方程式:                                                ,

          ② 小蘇打治療胃酸過多的離子方程式:                                      。

          ③ 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是                                              

          有關(guān)化學(xué)方程式為                             ,                            

           

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