Question

(20分)（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是             ，屬于非電解質(zhì)的是                    ，能導電的是            ， 其中能導電的電解質(zhì)的電離方程式是                          。
（2）含有下列離子的五種溶液 ①Ag⁺  ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Al³⁺  ⑤Fe³⁺ 試回答下列問題：
①既能被氧化又能被還原的離子是____________（填離子符號，下同）
②能用來鑒別Cl^–存在的離子是___________
③加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________
④加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減輕的___________
⑤遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________
（3）按要求寫出下列方程式：
① 醋酸電離的電離方程式：                                                ，
② 小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：                                      。
③ 向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是                                              
有關(guān)化學方程式為                             ，                            

Answer 1

（1）②④⑦， ①⑧， ③⑥⑦，KOH=K⁺+OH^-
（2）①Fe²⁺ ② Ag⁺ ③Al³⁺  ④ Fe³⁺ ;  Ag⁺      ⑤Fe³⁺（以上每空各1分,共10分）
(3)①  CH₃COOH     CH₃COO^- +H⁺
②HCO₃^- + H⁺=CO₂↑+H₂O
③先有白色沉淀生成，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。
FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄
4Fe(OH)₂+O₂ +2H₂O="=4" Fe(OH)₃（每空各2分，共10分）

解析試題分析：（1）電解質(zhì)是指在水溶液或融熔狀態(tài)下可以導電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液和融熔狀態(tài)下都不能導電的化合物。非電解質(zhì)有①干冰，即固態(tài)二氧化碳，⑧蔗糖；電解質(zhì)有 ②NaCl晶體 ④醋酸 ⑦熔融的KOH ；而③氨水⑤酒精水溶液是混合物，⑥銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。應注意可以導電的電解質(zhì)，是指本題給出的狀態(tài)下可以導電的電解質(zhì)，符合條件的只有熔融的KOH；
（2）①Fe²⁺可以被氧化成Fe³⁺也可以被還原成Fe單質(zhì)② Ag⁺能與Cl^–反應生成沉淀③Al³⁺  溶液中加入過量NaOH溶液，先生成沉淀，后溶解④鐵粉可與Fe³⁺、Ag⁺ 反應，前者溶液溶質(zhì)增加，后者Ag⁺ 被置換成Fe²⁺析出銀單質(zhì)，溶液質(zhì)量減小。⑤Fe³⁺遇KSCN溶液呈紅色
(3)①  CH₃COOH電離方程式的書寫，注意可逆符號；
②NaHCO₃與鹽酸反應的離子方程式的書寫；
③先有白色沉淀生成，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。
FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄
4Fe(OH)₂+O₂ +2H₂O="=4" Fe(OH)₃
考點：電解質(zhì)和非電解質(zhì)、離子反應、
點評：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念、離子反應發(fā)生的條件及離子方程式的書寫，內(nèi)容較基礎。