Question

（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質的是

②④⑦

，屬于非電解質的是

①⑧

，能導電的是

③⑥⑦

，其中能導電的電解質的電離方程式是

KOH=K⁺+OH^-

．
（2）按要求寫出下列方程式：
①醋酸電離的電離方程式：

CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-

，
②小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，含有自由移動電子或離子的物質能導電；
（2）①醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離；
②小蘇打的成分是碳酸氫鈉，胃酸的成分是鹽酸，小蘇打和鹽酸的反應實質是碳酸氫根離子和氫離子之間的反應．

解答：解：（1）②④⑦在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導電，所以屬于電解質；
①的水溶液能電離出陰陽離子的是碳酸，所以二氧化碳是非電解質，⑧蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在，所以其水溶液或熔融狀態(tài)不導電，為非電解質；
③⑦中含有自由移動的離子，⑥中含有自由移動的電子，所以能導電；
氨水是混合物，銅是單質，所以氨水和銅既不是電解質也不是非電解質，只有熔融氫氧化鉀屬于電解質，氫氧化鉀在熔融狀態(tài)下完全電離，所以屬于強電解質，電離方程式為：KOH=K⁺+OH^-，
故答案為：②④⑦；①⑧；③⑥⑦；KOH=K⁺+OH^-；
（2）①醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離，電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
故答案為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
②小蘇打的成分是碳酸氫鈉，胃酸的成分是鹽酸，小蘇打和鹽酸的反應實質是碳酸氫根離子和氫離子之間的反應，反應方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查了電解質和非電解質的判斷、電離方程式的書寫、離子方程式的書寫等知識點，根據(jù)概念來分析解答即可，注意醋酸的電離方程式要寫可逆號，為易錯點．