Question

按要求寫出下列方程式：
（1）一種單質(zhì)與一種鹽發(fā)生反應的方程式：

 

（2）小蘇打電離的電離方程式：

 

（3）碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應，判斷出反應物和生成物，從質(zhì)量守恒、電荷守恒的角度書寫方程式．

解答：解：（1）一種單質(zhì)與一種鹽發(fā)生反應可以是金屬與鹽的置換反應，如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，也可以是化合反應，如
Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，或非金屬與鹽的置換反應，如Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓，故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（符合題意的都可以）；
（2）小蘇打為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成Na⁺和HCO₃^-，電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（3）碳酸鈣難溶于水，與鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查化學方程式和離子方程式的書寫，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)和離子方程式的書寫方法．