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          按要求寫出下列方程式：
          氯氣通入氫氧化鈉溶液
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

          氯化銨和氫氧化鈉共熱
          NH4Cl+NaOH
            △  
          .
           
          NaCl+NH3↑+H2O
          NH4Cl+NaOH
            △  
          .
           
          NaCl+NH3↑+H2O

          Al2（SO4）3的電離方程式
          Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
          Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)Al2（SO4）3為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離書寫電離方程式．
          解答：解：氯氣在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO和水，反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
          氯化銨和氫氧化鈉共熱生成氨氣和氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaOH
            △  
          .
           
          NaCl+NH3↑+H2O，
          Al2（SO4）3為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，生成Al3+離子和SO42-離子，電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，
          故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；NH4Cl+NaOH
            △  
          .
           
          NaCl+NH3↑+H2O；Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
          點評：本題考查化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
          ①⑤
          ①⑤
          ，屬于電解質(zhì)的是
          ②④
          ②④
          ，屬于非電解質(zhì)的是
          ⑥
          ⑥
          ．①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥蔗糖
          （2）按要求寫出下列方程式：
          ①硫酸鋁電離的電離方程式：
          Al2 （SO4）3═2Al3++3SO42-
          Al2 （SO4）3═2Al3++3SO42-

          ②碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
          CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
          CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是
          ②④⑦
          ②④⑦
          ，屬于非電解質(zhì)的是
          ①⑧
          ①⑧
          ，能導(dǎo)電的是
          ③⑥⑦
          ③⑥⑦
          ，其中能導(dǎo)電的電解質(zhì)的電離方程式是
          KOH=K++OH-
          KOH=K++OH-
          ．
          （2）含有下列離子的五種溶液 ①Ag+ ②Mg2+  ③Fe2+④Al3+ ⑤Fe3+試回答下列問題：
          ①既能被氧化又能被還原的離子是
          Fe2+
          Fe2+
          （填離子符號，下同）
          ②能用來鑒別Cl-存在的離子是
          Ag+
          Ag+

          ③加入過量NaOH溶液無沉淀的是
          Al3+
          Al3+

          ④加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是
          Fe3+
          Fe3+
          ，溶液質(zhì)量減輕的
          Ag+
          Ag+

          ⑤遇KSCN溶液呈紅色的是
          Fe3+
          Fe3+

          （3）按要求寫出下列方程式：
          ①醋酸電離的電離方程式：
          CH3COOH?CH3COO-+H+
          CH3COOH?CH3COO-+H+
          ，
          ②小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：
          HCO3-+H+=H2O+CO2↑
          HCO3-+H+=H2O+CO2↑
          ．
          ③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象是
          生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
          生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

          有關(guān)化學(xué)方程式為
          FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4
          FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4
          ，
          4Fe（OH）2+O2 +2H2O═4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2 +2H2O═4Fe（OH）3
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求寫出下列方程式
          （1）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2溶液顯酸性．若把H2O2看成二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：
          H2O2?H++HO2- HO2-?H++O22-
          H2O2?H++HO2- HO2-?H++O22-
          ．
          （2）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，漂白粉的水溶液呈弱堿性的主要原因是（用離子方程式表示）：
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求寫出下列方程式：
          （1）一種單質(zhì)與一種鹽發(fā)生反應(yīng)的方程式：
           

          （2）小蘇打電離的電離方程式：
           

          （3）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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