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        1. 下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是:

          A.密閉、低溫是存放氨水的必要條件
          B.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
          C.硝酸工業(yè)生產(chǎn)中,使用過量空氣以提高NH3的利用率
          D.合成氨反應(yīng)采用較高溫度和使用催化劑,以提高氨氣的產(chǎn)量

          D

          解析試題分析:氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH?,改變溫度平衡會發(fā)生移動,A項(xiàng)能用勒夏特列原理解釋;氯氣溶于水存在平衡:Cl2+H2OH++Cl?+HClO,飽和食鹽水中Cl?濃度大,使平衡向左移動,降低了氯氣的溶解度,B項(xiàng)能用勒夏特列原理解釋;硝酸工業(yè)生產(chǎn)中,使用過量空氣,增加了氧氣的濃度,使平衡向右移動,C項(xiàng)能用勒夏特列原理解釋;合成氨反應(yīng)采用較高溫度和使用催化劑,是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率,不能用勒夏特列原理解釋,故答案為D項(xiàng)。 
          考點(diǎn):本題考查勒夏特列原理與平衡的移動。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
          ,下列有關(guān)說法正確的是(   )

          A.達(dá)到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
          B.當(dāng)O2的濃度不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C.當(dāng)單位時間消耗a mol O2,同時消耗2a mol SO2時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D.當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2:1:2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          將H2和Br2充入恒容密閉容器中,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g) △H<0;平衡時Br2的轉(zhuǎn)化率為a,若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b,則a與b的關(guān)系是( )。

          A.a(chǎn)>bB.a(chǎn)=bC.a(chǎn) < bD.無法確定

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列條件:①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量;②升高溫度;③縮小反應(yīng)容器的體積;④不斷分離出生成物;⑤加入MnO2,一定能使反應(yīng)速率增大的是

          A.②B.②③C.①②⑤D.全部

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定溫度下,在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知該反應(yīng)的平衡常數(shù):>,且體系中(單位:mol)隨時間變化如下表:

          時間(s)
          0
          500
          1000
          1500
          t1
          20
          13.96
          10.08
          10.08
          t2
          20
          a
          b
          c
           
          下列說法一定正確的是
          A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          B.如果t2℃<t1℃,那么a>b=c,且a=10+0.5b
          C.如果t2℃<t1℃,那么t2℃達(dá)到平衡的時間介于1000s至1500s之間
          D.如果t2℃>t1℃,那么b>10.08

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          將固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下,發(fā)生反應(yīng):
          NH4I(氣)NH3(氣)+HI(氣),2HI(氣)H2(氣)+I(xiàn)2(氣)
          當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)= 4mol/L,則NH3的濃度為

          A.3.5mol/LB.4.5mol/L C.4mol/LD.5mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          碘單質(zhì)難溶于小卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I(aq)I3(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖,下列說法不正確的是

          A.上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.上述體系中加入苯,平衡不移動
          C.可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
          D.實(shí)驗(yàn)室配制碘水時,為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是

          A.增大體系壓強(qiáng),活化分子數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          B.加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大
          C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
          D.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中,分別充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g) △H<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示,下列說法不正確的是

          A.x=1
          B.此條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
          C.給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
          D.甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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          同步練習(xí)冊答案