下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是：
| A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件 |
| B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣 |
| C．硝酸工業(yè)生產中，使用過量空氣以提高NH3的利用率 |
| D．合成氨反應采用較高溫度和使用催化劑，以提高氨氣的產量 |
舉一反三同步巧講精練系列答案
口算與應用題卡系列答案
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應：
，下列有關說法正確的是（ ）
| A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零 |
| B．當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態(tài) |
| C．當單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應達到平衡狀態(tài) |
| D．當SO2、O2、SO3的分子數比為2：1：2，反應達到平衡狀態(tài) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將H2和Br2充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)
2HBr(g) △H<0；平衡時Br2的轉化率為a，若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b，則a與b的關系是（ ）。
| A．a>b | B．a=b | C．a < b | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列條件：①增加反應物的物質的量；②升高溫度；③縮小反應容器的體積；④不斷分離出生成物；⑤加入MnO2，一定能使反應速率增大的是
| A．② | B．②③ | C．①②⑤ | D．全部 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數：
>
，且體系中
（單位：mol）隨時間變化如下表：
| 時間(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
| t2℃ | 20 | a | b | c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應：
NH4I（氣）
NH3（氣）＋HI（氣），2HI（氣）H2（氣）＋I2（氣）
當反應達到平衡時，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，則NH3的濃度為
| A．3.5mol/L | B．4.5mol/L | C．4mol/L | D．5mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
碘單質難溶于小卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)+I－(aq)
I3－(aq)，該反應的平衡常數與溫度的關系如右圖，下列說法不正確的是
| A．上述正反應為放熱反應 |
| B．上述體系中加入苯，平衡不移動 |
| C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質 |
| D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．增大體系壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大 |
| B．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大 |
| C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞 |
| D．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)
xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示，下列說法不正確的是
A．x＝1
B．此條件下，該反應的平衡常數K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率
D．甲和乙的平衡轉化率相等
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NH3?H2O
