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          容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示，下列說法不正確的是

          A．x＝1
          B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4 
          C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
          D．甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為=50%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為  =50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)平衡沒動，（壓強(qiáng)影響平衡移動的本質(zhì)是改變體積進(jìn)而影響反應(yīng)混合物各組分的濃度），故：1+1=X，所以x=2。A項不正確。B．K==4；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將乙容器單獨(dú)升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，向逆向移動；D．由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為=50%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為  =50%，故D正確，故選D。
          考點：考查平衡圖象、等效平衡、外界條件對平衡影響、平衡計算等，難度中等，根據(jù)圖象計算平衡時轉(zhuǎn)化率，確定x值是解題的關(guān)鍵，注意B選項中壓強(qiáng)影響平衡移動的本質(zhì)是改變體積進(jìn)而影響反應(yīng)混合物各組分的濃度，若反應(yīng)混合物難度不發(fā)生變化，平衡不移動．是易錯點。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是：
          A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件 
          B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣 
          C．硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率 
          D．合成氨反應(yīng)采用較高溫度和使用催化劑，以提高氨氣的產(chǎn)量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          —定條件下，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列有關(guān)敘述正確的是
          A．升髙溫度，v正變大，v逆變小
          B．恒溫恒容,充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率升高
          C．恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動
          D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是
          A．加入少量水，產(chǎn)生H速率減小，H2體積不變 
          B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變 
          C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小 
          D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下圖表示該反應(yīng)的速率(v)在某一時間(t)段內(nèi)的變化。則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是
          A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          t/s
                     		0
                     		50
                     		150
                     		250
                     		350
           
          n(PCl3)/mol
                     		0
                     		0.16
                     		0.19
                     		0.20
                     		0.20
           
           
          以下對反應(yīng)過程的分析和判斷正確的是
          A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)="0.0032" mol·L－1·s－1
          B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c(PCl3)="0.11" mol·L－1,則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)
          D.相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，則達(dá)平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列敘述正確的是 
          A．當(dāng)v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) 
          B．當(dāng)平衡向正方向移動時，平衡常數(shù)一定增大 
          C．增大壓強(qiáng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率 
          D．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)   △H=－373.4kJ/mol
          反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是
          A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③④D．③⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示。則正確的結(jié)論是
          A．逆反應(yīng)速率：a點小于點c 
          B．反應(yīng)物濃度：a點小于點b 
          C．反應(yīng)在c點時SO2的轉(zhuǎn)化率最大 
          D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案