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          —定條件下，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列有關(guān)敘述正確的是
          A．升髙溫度，v正變大，v逆變小
          B．恒溫恒容,充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率升高
          C．恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動
          D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動，錯誤；B、通入氧氣，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率升高，O2的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；C、恒壓，充入氮氣，體積增大，相當(dāng)于壓強減小，平衡逆向移動，錯誤；D、ρ=，m、V均不變，故密度不變，正確。
          考點：考查化學(xué)反應(yīng)和影響化學(xué)平衡移動的因素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將H2和Br2充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g) △H<0；平衡時Br2的轉(zhuǎn)化率為a，若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b，則a與b的關(guān)系是（ ）。
          A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn) < bD．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          碘單質(zhì)難溶于小卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，下列說法不正確的是
          A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 
          B．上述體系中加入苯，平衡不移動 
          C．可運用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì) 
          D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是 
          A．增大體系壓強，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大  
          B．加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大 
          C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞 
          D．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于O2+2SO22 SO3的敘述錯誤的是
          A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率 
          B．若O2足量，則SO2可以完全轉(zhuǎn)化為SO3 
          C．加入催化劑能加快反應(yīng)速率 
          D．升高體系溫度能加快反應(yīng)速率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（   ） 
          A．0.40 molB．0.20 mol 
          C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)，下表為反應(yīng)在不同壓強和溫度下物質(zhì)A的平衡轉(zhuǎn)化率，有關(guān)說法正確的是(    )
          A轉(zhuǎn)化率    壓強
          溫度
          		P1（Mpa）
          		P2（Mpa）
          400℃
          		99.6%
          		99.7%
          500℃
          		96.9%
          		97.8%
           
          A．物質(zhì)B可以是氣態(tài)，也可以是非氣態(tài)
          B．P1>P2
          C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．若反應(yīng)在恒壓為B，初始溫度為400℃下的絕熱密閉容器中進行，平衡時A的轉(zhuǎn)化率小于0.996
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示，下列說法不正確的是

          A．x＝1
          B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4 
          C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
          D．甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          Ⅰ．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          反應(yīng)時間/min
          		0
          		2
          		4
          		6
          n(CO)/mol
          		1.20
          		0.90
          		 
          		0.80
          n(H2O)/   mol
          		0.60
          		 
          		0.20
          		 
           
          ①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝___________；
          ②800℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_______________；
          ③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
          ④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請在右圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

          Ⅱ.實驗室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：
          組別
          		藥品1
          		藥品2
          		實驗現(xiàn)象
          I
          		0.01 mol/L NaOH溶液
          		0.01 mol/L MgCl2溶液
          		生成白色沉淀
          II
          		0.01 mol/L氨水
          		0.01 mol/L MgCl2溶液
          		無現(xiàn)象
          III
          		0.1 mol/L氨水
          		0.1  mol/L   MgCl2溶液
          		現(xiàn)象III
          IV
          		0.1 mol/L氨水
          		0.01 mol/L MgCl2溶液
          		生成白色沉淀
          V
          		0.01 mol/L氨水
          		0.1 mol/L MgCl2溶液
          		無現(xiàn)象
           
          ①現(xiàn)象III是             ；
          ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到
                   mol/L時，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
          ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K=                     ，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關(guān)系式             。
          

			
          

			
          
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