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          2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40 mol，如果此時(shí)移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（   ） 
          A．0.40 molB．0.20 mol 
          C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：達(dá)平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開(kāi)始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故達(dá)新平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的0.5倍，即達(dá)平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于0.4mol×0.5=0.2mol，選C．
          考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A．t2時(shí)加入了催化劑  
          B．t3時(shí)減小了體系壓強(qiáng) 
          C．t5時(shí)升高了體系溫度 
          D．t2、t3、t5變化后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均比t1時(shí)減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列原理和定律中，可用于判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的是
          A．蓋斯定律 B．阿伏加德羅定律 C．勒夏特列原理 D．質(zhì)量守恒定律 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 (   )
               
          圖1               圖2                   圖3                 圖4 
          A．圖1表示可逆反應(yīng)“2X（g）Y（g）△H <0”，溫度T1＜T2的情形 
          B．用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖2曲線可確定①的酸性最強(qiáng) 
          C．在其它條件不變時(shí)，2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖3）中，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率 
          D．圖4表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)收集到氣體最多的時(shí)間段是t3～t4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          —定條件下，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列有關(guān)敘述正確的是
          A．升髙溫度，v正變大，v逆變小
          B．恒溫恒容,充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率升高
          C．恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動(dòng)
          D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          最近，各國(guó)科學(xué)家聯(lián)合研制成功一種新型催化劑，可在常壓下將二氧化碳與氫氣混合轉(zhuǎn)化為甲烷。在VL容器中進(jìn)行該轉(zhuǎn)化，相關(guān)情況如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
          A．101KPa、120℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
          B．?dāng)嗔裭molC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所釋放的能量
          C．300℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到平衡的這段時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率
          D．其它條件不變，減小容器體積，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是
          A．加入少量水，產(chǎn)生H速率減小，H2體積不變 
          B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變 
          C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小 
          D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          t/s
                     		0
                     		50
                     		150
                     		250
                     		350
           
          n(PCl3)/mol
                     		0
                     		0.16
                     		0.19
                     		0.20
                     		0.20
           
           
          以下對(duì)反應(yīng)過(guò)程的分析和判斷正確的是
          A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)="0.0032" mol·L－1·s－1
          B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)="0.11" mol·L－1,則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C. 相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)
          D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，則達(dá)平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃時(shí)，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為65%（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積始終為1 L）。下列說(shuō)法正確的是
          A．反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0325mol·L－1·min－1 
          B．保持其他條件不變，若此時(shí)再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2，重新達(dá)平衡時(shí)(t-BuNO)2的百分含量減小 
          C．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率小于65% 
          D．保持其他條件不變，升高溫度， (t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%，則其能量關(guān)系可用下圖表示 
          

			
          

			
          
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