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          將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應：
          NH4I（氣）NH3（氣）＋HI（氣），2HI（氣）H2（氣）＋I2（氣）
          當反應達到平衡時，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，則NH3的濃度為
          A．3.5mol/LB．4.5mol/L C．4mol/LD．5mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：由氫氣的濃度求算分解的碘化氫的濃度，c（HI）= 4mol/L，為剩余的HI濃度，進而求出第一個反應生成的HI：2HI（氣）H2（氣）＋I2（氣）
          1mol?L?1   0.5mol?L?1  0.5mol?L?1
          NH4I分解共生成HI：1mol?L?1+4mol?L?1=5mol?L?1
          NH4I（氣）NH3（氣）＋HI（氣）
           5mol?L?1    5mol?L?1
          NH3的濃度為5mol?L?1，故D項正確。
          考點：本題考查有關(guān)化學平衡的計算。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是
          t/min
                     		2
                     		4
                     		7
                     		9
           
          n(Y)/mol
                     		0.12
                     		0.11
                     		0.10
                     		0.10
           
           
          A．反應前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)
          B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＜v(正)
          C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝144
          D．其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中發(fā)生如下反應 X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如下圖所示，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列說法中錯誤的是
          A．t2時加入了催化劑  
          B．t3時減小了體系壓強 
          C．t5時升高了體系溫度 
          D．t2、t3、t5變化后反應物轉(zhuǎn)化率均比t1時減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO（g）和H2O（g），一定條件下使反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到平衡狀態(tài)，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
          A．反應物濃度：a點小于c點 
          B．c點時反應進行的程度最大 
          C．該反應的正反應為吸熱反應 
          D．△t1=△t2時，生成H2的物質(zhì)的量：a~b段小于b~c段 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是：
          A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件 
          B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣 
          C．硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率 
          D．合成氨反應采用較高溫度和使用催化劑，以提高氨氣的產(chǎn)量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知 (CH3COOH)2 (g) 2CH3COOH(g)，經(jīng)實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質(zhì)量（=）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
          A．該過程的△H < 0 
          B．氣體壓強：P(a) < P(b) = P(c) 
          C．平衡常數(shù)：K(a) =" K(b)" < K(c) 
          D．測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列原理和定律中，可用于判斷化學平衡移動方向的是
          A．蓋斯定律 B．阿伏加德羅定律 C．勒夏特列原理 D．質(zhì)量守恒定律 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應的敘述相符的是 (   )
               
          圖1               圖2                   圖3                 圖4 
          A．圖1表示可逆反應“2X（g）Y（g）△H <0”，溫度T1＜T2的情形 
          B．用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖2曲線可確定①的酸性最強 
          C．在其它條件不變時，2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖3）中，縱坐標表示O2的轉(zhuǎn)化率 
          D．圖4表示碳酸鈣與鹽酸反應收集到氣體最多的時間段是t3～t4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          t/s
                     		0
                     		50
                     		150
                     		250
                     		350
           
          n(PCl3)/mol
                     		0
                     		0.16
                     		0.19
                     		0.20
                     		0.20
           
           
          以下對反應過程的分析和判斷正確的是
          A. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)="0.0032" mol·L－1·s－1
          B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c(PCl3)="0.11" mol·L－1,則反應為放熱反應
          C. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則達平衡前v(正)＞v(逆)
          D.相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，則達平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%
          

			
          

			
          
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