Question

向一恒容密閉容器中充入2 mol SO₂和1mol O₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
，下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．當(dāng)O2的濃度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．當(dāng)單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

B

解析試題分析：判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志  (1)任何情況下均可作為標(biāo)志的： ①υ正=υ逆(同一種物質(zhì)) ②各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時間變化 ③某反應(yīng)物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化學(xué)計量數(shù)之比 (2)在一定條件下可作為標(biāo)志的是 ①對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不再變化。 ②對于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。 ③對于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化  (3)不能作為判斷標(biāo)志的是 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比。(任何情況下均適用)②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。A選項(xiàng)中，正逆反應(yīng)速率不應(yīng)為零。C、D如上述解釋。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的基本知識及化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷。