Question

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

 
A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10^—3mol/(L·min)
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＜v(正)
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝144
D．其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

B

解析試題分析：A、反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)＝4.0×10^—3mol/(L·min)，錯(cuò)誤；B、其他條件不變，降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減慢，但是正向減小的程度小，在達(dá)到平衡前v(逆)＜v(正)，正確；C、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是一個(gè)前后分子數(shù)不變的反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡后再次加入生成物的量，平衡右移，但不能夠消除這種改變，所以再次平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：平衡常數(shù)的有關(guān)知識(shí)。