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          【題目】已知時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸化學式
          HX
          HY
          電離平衡常數(shù)
          下列推斷正確的是
          A.HX、HY兩種弱酸的酸性：
          B.相同條件下溶液的堿性：
          C.結合的能力：
          D.HX與反應，無氣泡產(chǎn)生
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.相同溫度下，相同濃度的酸溶液中，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，酸的酸性越強，所以這兩種弱酸的酸性：，選項A錯誤；
          B.相同條件下，酸的酸性越強，其陰離子的水解能力越弱，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，相同條件下溶液的堿性：，選項B錯誤；
          C.相同條件下，酸的酸性越強，其陰離子的水解能力越弱，即陰離子結合氫離子能力越弱，所以結合的能力：，選項C錯誤；
          D.相同條件下，的酸性大于HX，HX的酸性大于，HX與反應生成NaX和，無氣體生成，選項D正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）
          A
          B
          C
          D
          研究目的
          壓強對反應的影響
          （p2＞p1）
          溫度對反應的影響
          平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響
          催化劑對反應的影響
          示意圖
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工廠為了防止環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其他化學試劑進行如下操作，得到了鐵紅、Al2O3和金屬Cu，回答下列問題：
          (1)固體A的成分是____(用化學式表示)。
          (2)寫出B→D的離子方程式____，該反應中氧化劑是____，2 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)____，溶液D中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是____。
          (3)D→E反應的離子方程式是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一，治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護的重要課題。回答下列問題：
          （1）在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉化器，可發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO，發(fā)生上述反應時，c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。
          ①據(jù)此判斷該反應的正反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
          ②溫度T1時，該反應的平衡常數(shù)K=_____；反應速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，計算a處=________。
          （2）SNCR-SCR脫硝技術是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術，一般采用氨氣或尿素作還原劑，其基本流程如圖：
          ①SNCR-SCR脫硝技術中用NH3作還原劑還原NO的主要反應為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學方程式為______________。
          ②體系溫度直接影響SNCR技術的脫硝效率，如圖所示：
          SNCR與SCR技術相比，SCR技術的反應溫度不能太高，其原因是__________；當體系溫度約為925℃時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是
          A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l
          B. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10
          C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
          D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數(shù)K=100
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于放熱反應：H2+Cl22HCl，下列說法中正確的是（ ）
          A.斷開1molH—H鍵和1molC1—C1鍵所吸收的總能量大于形成2molH—C1鍵所放出能量
          B.產(chǎn)物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量
          C.反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
          D.該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l) ΔH1＝－572 kJ·mol－1
          CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890 kJ·mol－1
          現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3 242 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（ ）
          A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示式錯誤的是(　　)
          A.Na＋的電子排布圖：
          B.Na＋的結構示意圖：
          C.Na的電子排布式：1s22s22p63s1
          D.Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】.某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3＋、SO42-、Fe2＋、Cl－等若干種離子，某同學設計并完成了如下實驗：
          根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是(　　)
          A.試樣中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+
          B.試樣中一定沒有Al3＋
          C.若氣體甲在標準狀況下體積為0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07 g和4.66 g，則可判斷溶液中還有Cl－
          D.該鹽工業(yè)上可以用作凈水劑
          

			
          

			
          
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