【題目】已知：2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l) ΔH1＝－572 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890 kJ·mol－1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3 242 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）
A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.2∶3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列關(guān)于該裝置的四種說(shuō)法，正確的組合是
①.a為直流電源的負(fù)極
②.陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
③.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
④.電解時(shí)，H+由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室
A. ①和② B. ①和③
C. ②和③ D. ③和④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】己知Ba(AlO2)2能溶于水。如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列敘述正確的是 ( )
A.d-e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-
B.c-d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：
比Ba2+少
C.a-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D.a-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知
時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸化學(xué)式 | HX | HY |
|
電離平衡常數(shù) |
|
|
|
下列推斷正確的是
A.HX、HY兩種弱酸的酸性：
B.相同條件下溶液的堿性：
C.結(jié)合
的能力：
D.HX與
反應(yīng)，無(wú)氣泡產(chǎn)生
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯化亞銅是化工和印染等行業(yè)的重要原料，廣泛用作有機(jī)合成的催化劑。
Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O熱分解法制備CuCl，裝置如圖。
（1）儀器X的名稱是_______________，C中燒杯的試劑可以是__________。
（2）“氣體入口”通入的氣體是_______。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，取所得產(chǎn)品分析，發(fā)現(xiàn)其中含有氧化銅，其可能原因是______________。
Ⅱ.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl。
（4）操作②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。
（5）操作①中若用100 mL 10 mol/L鹽酸代替0.2 mol/L鹽酸，再通入SO2后，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。對(duì)此現(xiàn)象有如下兩種猜想：
猜想一：c(H＋)過(guò)大導(dǎo)致白色沉淀溶解。為驗(yàn)證此猜想，取75gCuCl2固體、100 mL0.2 mol/L鹽酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液，再進(jìn)行操作②，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。
猜想二：_______________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明該猜想是否成立：_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
時(shí)，將
的某一元酸HA與的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說(shuō)法中正確的是
微粒 |
|
|
|
濃度 |
|
|
|
A.所得溶液中：
B.時(shí)，水的離子積
C.時(shí)，一元酸HA的電離常數(shù)
D.時(shí)，
溶液中
的水解率為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
四 | ② | ④ |
（1）在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__(寫序號(hào))，得電子能力最強(qiáng)的原子是___(用元素符號(hào)表示)；元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是___(寫化學(xué)式)。
（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。③與⑧形成的化合物的電子式：___。
（3）①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號(hào)表示)___。
（4）請(qǐng)寫出：
(ⅰ)③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式：___。
(ⅱ)①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(ⅲ)②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有核電荷數(shù)小于18的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如表所示[I1表示失去第1個(gè)電子的電離能，In(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n個(gè)電子的電離能，單位為eV]。
(1)外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越______(填“大”或“小”)；陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多，在失去電子時(shí)，電離能越________(填“大”或“小”)。
(2)上述11個(gè)電子分屬________個(gè)電子層。
(3)去掉11個(gè)電子后，該元素還有________個(gè)電子。
(4)該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A.曲線I中滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲線I中滴加溶液到25 mL時(shí)：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
C.曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲線II中滴加溶液到10mL時(shí)：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
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