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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】對于放熱反應：H2+Cl22HCl，下列說法中正確的是（ ）
          A.斷開1molH—H鍵和1molC1—C1鍵所吸收的總能量大于形成2molH—C1鍵所放出能量
          B.產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量
          C.反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量
          D.該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?/span>
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.反應為放熱反應，斷鍵所吸收的能量小于成鍵所放出的能量，故斷開1molH—H鍵和1molC1—C1鍵所吸收的總能量小于形成2molH—C1鍵所放出能量，A錯誤；
          B.反應為放熱反應，產物所具有的總能量應低于反應物所具有的總能量，B錯誤；
          C.反應放熱，故反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量，C正確；
          D.該反應中，化學能不僅轉化為熱能，還轉化為光能，D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）O基態(tài)原子核外電子排布式為____。H2O VSEPR模型名稱為_____，立體構型為___。O3____極性分子（填“是”或“不是”）。
          （2）利用熱化學法來測定晶格能是由Born與Haber首先提出來的，其實質是利用Hess定律，構成一個熱化學循環(huán)。
          已知：Na(s)+ Cl2(g)= NaCl(s) ΔH=－410.9 kJ·mol－1
          可知，Na原子的第一電離能為_____kJ·mol－1；Cl-Cl鍵鍵能為______kJ·mol－1；NaCl晶格能為_____kJ·mol－1。
          （3）高壓下NaCl 晶體和 Na 或 Cl2 反應，可以形成不同組成、不同結構的晶體，如圖是其中一種晶體的晶胞（大球為氯原子， 小球為鈉原子），其化學式為________。
          （4）金屬Na晶體中的原子堆積方式稱為體心立方堆積，晶胞參數為a nm，空間利用率為________（列出計算式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A.某有機物燃燒只生成和，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為
          B.—定壓強下， 氣態(tài)烴在足量的氧氣中燃燒，將產生的氣體通過濃硫酸后氣體體積為，則生成的水蒸氣的體積為
          C.相同質量的烴，完全燃燒，消耗越多，烴中含氫量越高
          D.某氣態(tài)烴與足量恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變(溫度大于100℃)，則;若體積減小，則
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應3H2+N22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
          A.υ正(N2)＝υ正(H2)B.υ正(N2)＝υ逆(NH3)C.3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)D.3υ正(N2)＝υ逆(H2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知時有關弱酸的電離平衡常數如下表：
          弱酸化學式
          HX
          HY
          電離平衡常數
          下列推斷正確的是
          A.HX、HY兩種弱酸的酸性：
          B.相同條件下溶液的堿性：
          C.結合的能力：
          D.HX與反應，無氣泡產生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數是其內層電子的，如圖所示，下列說法不正確的是
          X
          Y
          Z
          W
          A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
          B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
          C.陰離子半徑從大到小的順序為X>Y>Z>W
          D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】時，將的某一元酸HA與的NaOH溶液等體積混合，充分反應后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中正確的是
          微粒
          濃度
          A.所得溶液中：
          B.時，水的離子積
          C.時，一元酸HA的電離常數
          D.時，溶液中的水解率為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是：在調節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機物氧化降解�，F設計如下對比實驗（實驗條件見下左表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列說法正確的是
          實驗編號
          T/K
          pH
          c/10－3mol·L－1
          H2O2
          Mn2＋
          ①
          298
          3
          6.0
          0.30
          ②
          313
          3
          6.0
          0.30
          ③
          298
          9
          6.0
          0.30
          A. 313K時，在0~100s內有機物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1
          B. 對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解
          C. 對比①②實驗，可以發(fā)現在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同
          D. 通過以上三組實驗，若想使反應停止，可以向反應體系中加入一定量的NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】稱取58.7克Ba(OH)2和BaCl2固體混合物，配成500mL溶液，把該溶液分成5等份后分別加入相同濃度不同體積的NaHCO3溶液，生成沉淀的質量如下表。已知加入NaHCO3溶液體積為80.0mL時，反應后溶液呈中性。
          實驗序號
          Ⅰ
          Ⅱ
          Ⅲ
          Ⅳ
          Ⅴ
          NaHCO3溶液(mL)
          20.0
          40.0
          60.0
          80.0
          100.0
          沉淀的質量（g）
          1.97
          3.94
          5.91
          7.88
          7.88
          （1）NaHCO3溶液中溶質的物質的量濃度______________________。
          （2）原固體混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物質的量之比__________________________。
          

			
          

			
          
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