Question

【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工廠為了防止環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其他化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作，得到了鐵紅、Al2O3和金屬Cu，回答下列問題：

(1)固體A的成分是____(用化學(xué)式表示)。

(2)寫出B→D的離子方程式____，該反應(yīng)中氧化劑是____，2 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)____，溶液D中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是____。

(3)D→E反應(yīng)的離子方程式是____。

Answer 1

【答案】Fe、Cu 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl- Cl2 4mol或4×6.02×1023 溶液呈血紅色 Al3+ + 4OH- =+ 2H2O

【解析】

流程工業(yè)廢水中含Fe3＋、Al3＋、Cu2＋，加過量鐵發(fā)生2Fe3＋+Fe═3Fe2＋、Fe+Cu2＋═Cu+2Fe2＋，由于鐵過量，過濾分離出固體A為Fe、Cu，溶液B含Al3＋、Fe2＋，固體A中加試劑為鹽酸，過濾分離出固體C為Cu；溶液B中加足量氯氣發(fā)生2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，溶液D中含Al3＋、Fe3＋，為分離Al3＋、Fe3＋，H為NaOH（或其它強(qiáng)堿），沉淀F為Fe(OH)3，灼燒F得到鐵紅；溶液E含NaAlO2，溶液E中通入足量的CO2得到Al(OH)3，過濾后加熱Al(OH)3得到Al2O3。

(1)固體A的成分是Fe、Cu，故答案為：Fe、Cu；

(2)B→D的離子方程式為2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，Cl元素的化合價降低，該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，2mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×2×（1-0）=4mol，或4×6.02×1023；因為溶液D中含Fe3＋，溶液D中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是溶液呈血紅色，故答案為：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；Cl2；4mol或4×6.02×1023；溶液呈血紅色；

(3)鋁鹽和過量的強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，D→E反應(yīng)的離子方程式是Al3+ + 4OH- =+ 2H2O，故答案為：Al3+ + 4OH- =+ 2H2O。