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          下列離子方程式的書寫與結(jié)論均合理的是
          選項
          		離子方程式
          		結(jié)論
          A
          		AgCl(s)   + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)
          		溶解度：AgI > AgCl
          B
          		Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O
          		氧化性：H2O2 >   Fe3＋
          C
          		CO32-   + CO2 + H2O = 2HCO3-
          		穩(wěn)定性：HCO3- > CO32-
          D
          		NH3   + H3O+=NH4++ H2O
          		得質(zhì)子能力：NH3> H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A選項中是沉淀的相互轉(zhuǎn)化，AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI，說明溶解度AgI<AgCl，A錯；過氧化氫氧化性強于Fe3+，但所給的離子方程式電荷不守恒，B錯；正鹽轉(zhuǎn)化為酸式鹽，穩(wěn)定性正鹽大于酸性式，C錯；由于NH3結(jié)合質(zhì)子的能力比較強，NH3+H3O+NH4++H2O，NH3能把水中的質(zhì)子數(shù)奪去過來。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
          A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓
          B．澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-= H2O
          C．NaHS水解：HS-+ H2OS2-+ H3O+
          D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是
          A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+ + OH- = NH3·H2O
          B．在苯酚的乳濁溶液中滴加碳酸鈉溶液變澄清：2C6H5OH + CO32- → CO2↑+ 2C6H5O- + H2O
          C．用兩根銅棒作電極電解鹽酸：2H+ + 2Cl－ H2↑ + Cl2↑
          D．SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2 + ClO－+ H2O = SO42－ + Cl－+ 2H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (14分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。其制備過程如下：
          ①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合； 
          ②用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體； 
          ③在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入①的溶液中，即有保險粉生成，同時生成一種氣體。
          （1）寫出NaOH的電子式          
          （2）制備SO2時所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是          
          A．濃鹽酸B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4
          C．稀硝酸D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸
          （3）制備保險粉的化學(xué)方程式可表示為                    
          （4）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72－被轉(zhuǎn)化為Cr3+)，這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72－的物質(zhì)的量為     mol。
          （5）保險粉不穩(wěn)定，容易分解生成甲、 乙、 丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質(zhì)分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產(chǎn)生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有氣體丙產(chǎn)生，但無白色沉淀。
          在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             
          保險粉分解的化學(xué)方程式為                 
          （6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：
          ①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
          請設(shè)計實驗證明氧化時發(fā)生的是②的反應(yīng)。                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
          A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
          B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O
          C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+ 2H+ = H2S↑+ Ba2+
          D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表中關(guān)于離子方程式評價合理的是
          選項
          		化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
          		評價
          A
          		醋酸鈉溶于水：CH3COO－＋H2O===" "  CH3COOH＋OH－
          		正確
          B
          		在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
          		錯誤，Al(OH)3能溶于氫氧化鈉
          C
          		鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：3Fe ＋ 8H＋＋2===3Fe2＋＋ 2NO↑ ＋ 4H2O
          		正確
          D
          		在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最多：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3=== 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
          		錯誤，Al3＋與OH－的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（  ）
          A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-
          B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
          C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-
          D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L－1H2SO4溶液，下列圖像中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是
          

			
          

			
          
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