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          下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是
          A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+ + OH- = NH3·H2O
          B．在苯酚的乳濁溶液中滴加碳酸鈉溶液變澄清：2C6H5OH + CO32- → CO2↑+ 2C6H5O- + H2O
          C．用兩根銅棒作電極電解鹽酸：2H+ + 2Cl－ H2↑ + Cl2↑
          D．SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2 + ClO－+ H2O = SO42－ + Cl－+ 2H+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
           
          試題分析：A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+2OH－+NH4+ =H2O+ CO32－+NH3·H2O；錯誤。B．由于酸性H2CO3>C6H5OH>NaHCO3.所以在苯酚的乳濁溶液中滴加碳酸鈉溶液變澄清： C6H5OH + CO32- → HCO3-+ 2C6H5O- + H2O。錯誤。C．Cu是活性電極，在電解時在陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+。在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑。所以用兩根銅棒作電極電解鹽酸：2H+ + 2CuH2↑+ Cu2+。錯誤。D．SO2通入次氯酸鈉溶液中。由于HClO有強(qiáng)氧化性，而SO2有還原性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得：SO2 + ClO－+ H2O = SO42－ + Cl－+ 2H+。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
          B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O ="==" Al(OH)3↓+3H＋
          C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O ="==" 2Na＋+2OH－+O2↑
          D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－ +Ca2＋+OH－="==" CaCO3↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
          B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O
          C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O =" HClO" + HSO3-
          D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是
          A．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：
          NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
          B．一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
          C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
          D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：
           2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)  ΔH＝+283.0 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分）霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

          ⑴裝置Ⅰ中的主要離子方程式為                                         。3
          ⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。

          ①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是         。
          ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：                                。
          ⑶寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式                             。
          ⑷裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如下圖所示。
          ①生成Ce4+從電解槽的        (填字母序號)口流出。②寫出與陰極的反應(yīng)式                      。
          ⑸已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2         L。(用含a代數(shù)式表示， 計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是         
          ①．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合
           Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O
          ②．氯化鋁溶液中加入過量的氨水    Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O
          ③．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫   Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
          ④．已知等濃度的碳酸鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉PH逐漸減小，向次氯酸鈉溶液通少量二氧化碳 
           ClO- +CO2 +H2O  =" HClO" + CO32-
          ⑤．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22?+2H2O＝4OH?+O2↑
          ⑥．氨水中通入過量二氧化硫：2NH3?H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32? +H2O 
          ⑦．澄清的石灰水中加人過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2O
          ⑧．將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合：
          2Al3＋＋7OH?＝Al(OH)3↓＋AlO2?＋2H2O 
          ⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O 
          A．①③⑥⑨B．②④⑤⑨C．③④⑦⑧D．①⑧⑨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
          A．向AgNO3溶液中滴加氨水至過量：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+
          B．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+
          C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O
          D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式的書寫與結(jié)論均合理的是
          選項(xiàng)
          		離子方程式
          		結(jié)論
          A
          		AgCl(s)   + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)
          		溶解度：AgI > AgCl
          B
          		Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O
          		氧化性：H2O2 >   Fe3＋
          C
          		CO32-   + CO2 + H2O = 2HCO3-
          		穩(wěn)定性：HCO3- > CO32-
          D
          		NH3   + H3O+=NH4++ H2O
          		得質(zhì)子能力：NH3> H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是
          

			
          

			
          
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