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          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
          A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓
          B．澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-= H2O
          C．NaHS水解：HS-+ H2OS2-+ H3O+
          D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓，漏掉硫酸根和鋇離子的反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-= H2O，正確；C、HS-+ H2OS2-+ H3O+為HS-的電離方程式，錯(cuò)誤；D、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液應(yīng)為： Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓+ H2O，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子中最易給出電子的是
          A．Cl－B．Cu2＋
          C．Fe2＋D．F－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
          B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O ="==" Al(OH)3↓+3H＋
          C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O ="==" 2Na＋+2OH－+O2↑
          D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－ +Ca2＋+OH－="==" CaCO3↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式中，正確的是    
          A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通電 2OH—+Cl2↑+H2↑
          B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32—+H2OHCO3—+OH—
          C．氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
          D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)用語(yǔ)不能正確解釋相關(guān)事實(shí)的是 
          A．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H2 - 2e- + 2OH-="==" 2H2O 
          B．用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：
          C．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- ="==" HgS↓
          D．汽車(chē)尾氣系統(tǒng)的催化轉(zhuǎn)化器可降低NO等的排放：2CO+ 2NO 2CO2 +N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(l0%)來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，如下圖所示。

          已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
          不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（選填“>”“<”或“=”）。
          （2）物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的   。
          A．KMnO4B．O2C．H2O2D．Cl2
          （3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在________范圍之間。
          （4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是________。
          （5）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
          B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O
          C．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O =" HClO" + HSO3-
          D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是
          A．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：
          NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
          B．一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
          C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
          D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：
           2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)  ΔH＝+283.0 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)與結(jié)論均合理的是
          選項(xiàng)
          		離子方程式
          		結(jié)論
          A
          		AgCl(s)   + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)
          		溶解度：AgI > AgCl
          B
          		Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O
          		氧化性：H2O2 >   Fe3＋
          C
          		CO32-   + CO2 + H2O = 2HCO3-
          		穩(wěn)定性：HCO3- > CO32-
          D
          		NH3   + H3O+=NH4++ H2O
          		得質(zhì)子能力：NH3> H2O
          

			
          

			
          
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