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          在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中,逐滴加入濃度為0.1 mol·L1H2SO4溶液,下列圖像中能表示反應產生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是
          A
          混合溶液中加入H2SO4,首先發(fā)生Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,0.1 mol H2SO4剛好與0.1 mol Ba(OH)2完全反應生成0.1 mol BaSO4沉淀,且H2SO4電離出的H與Ba(OH)2電離出的OH也剛好完全中和,再加入H2SO4,則發(fā)生反應:+H+H2O=Al(OH)3↓,即加入0.5 mol H2SO4時生成Al(OH)3為0.1 mol,繼續(xù)加入H2SO4,則Al(OH)3會溶解,最終只有BaSO4沉淀。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列離子方程式的書寫與結論均合理的是
          選項
          離子方程式
          結論
          A
          AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)
          溶解度:AgI > AgCl
          B
          Fe2+ H2O2 +2H= Fe3+2H2O
          氧化性:H2O2 > Fe3
          C
          CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-
          穩(wěn)定性:HCO3- > CO32-
          D
          NH3 + H3O+=NH4++ H2O
          得質子能力:NH3> H2O

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列離子方程式正確的是

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應的離子方程式書寫正確的是
          A.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH═ Al(OH)3
          B.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4:Ba2++OH+SO42+H+ ═BaSO4↓+H2O
          C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl
          D.過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2+2Br+2Cl2═Fe3+Br2+4Cl

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列過程的離子方程式正確的是
          A.用燒堿溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
          B.用飽和Na2CO3溶液轉化鍋垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)
          C.實驗室制備Fe(OH)3膠體:Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3
          D.金屬Na與水反應:Na +2H+ = H2↑+Na+

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列相關反應的離子方程式書寫正確的是
          A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O
          B.硫酸銅溶液顯酸性:Cu2+2H2O=Cu(OH)2↓+2H
          C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱:+OH=NH3↑+H2O
          D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2+6H+5H2O2=2Mn2+5O2↑+8H2O

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          類推思維是化學解題中常用思維方法,下列有關反應方程式的類推正確的是 ( )

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          某工廠排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子,并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
          【藥品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
          【實驗方案】

          【問題探究】
          (1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應的離子方程式為                                。
          (2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是           ,該步驟產生Fe(OH)3的反應的離子方程式為                                         。
          (3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為                                                               
          (4)欲實現(xiàn)步驟Ⅴ,需加入的試劑有       、       ,所涉及的主要操作依次為                                                         
          (5)步驟Ⅳ常用的方法是       ,該步驟是否對環(huán)境有影響?       (填“是”或“否”),如有影響,請你設計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應:                                                            。
          (6)該研究小組的同學在強堿溶液中,用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應獲得了高效凈水劑Na2FeO4,該反應的離子方程式為                             

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列解釋實驗事實的方程式不正確的是   
          A.明礬的水溶液
          B.將NH3通入滴有酚酞的水中,溶液變紅:
          C.向溶液中加入NaC1溶液后,再加Na2S溶液,白色沉淀轉化為黑色沉淀:
          =
          D.用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:=

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