Question

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中，可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A.混合氣體的壓強不再變化B.混合氣體的顏色不再變化

C.反應速率v(H2)=0.5v (HI)D.c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

Answer 1

【答案】B

【解析】

可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率等于逆反應速率，各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量等不再發(fā)生變化，據(jù)此分析判斷。

A．該反應為等體積反應，當混合氣體的壓強不再變化時，不能證明反應達到了平衡狀態(tài)，A項錯誤；

B．當混合氣體的顏色不再變化時，即碘蒸氣的濃度不再變化，證明可逆反應達到了平衡狀態(tài)，B項正確；

C．在任意時刻時都有速率之比等于化學計量數(shù)之比，因此當反應速率v(H2)=0.5v (HI)時不能證明達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；

D．達到平衡時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，因此當c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時不能證明達到了平衡狀態(tài)，D項錯誤；

答案選B。

化學反應	mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)	是否平衡
正、逆反 應速率之 間的關系	①單位時間內(nèi)消耗了m mol A，同時也生成了m mol A	平衡
	②單位時間內(nèi)消耗了n mol B，同時也消耗了p mol C	平衡
	③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q	不一定平衡
	④單位時間內(nèi)生成了n mol B，同時也消耗了q mol D	不一定平衡
混合氣體的平均相對分子質(zhì)量	①平均相對分子質(zhì)量一定，且m＋n≠p＋q	平衡
	②平均相對分子質(zhì)量一定，且m＋n＝p＋q	不一定平衡
氣體密度(ρ)	①只有氣體參加的反應，密度保持不變(恒容密閉容器中)	不一定平衡
	②m＋n≠p＋q時，密度保持不變(恒壓容器中)	平衡
	③m＋n＝p＋q時，密度保持不變(恒壓容器中)	不一定平衡