Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)______設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過(guò)________mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為：_________，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因_____。

(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示:

一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是_____，電極反應(yīng)為______________；乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_______________________。

Answer 1

【答案】Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu 0.2 2H＋＋2e－=H2↑ 酸性 NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ 溶液變紅 O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 2Cl－－2e－=Cl2↑

【解析】

(1)由裝置圖可知，該裝置為雙液原電池，其中Fe作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中Cu2+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由此可書(shū)寫離子方程式；一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，根據(jù)差量法進(jìn)行計(jì)算；

(2) 將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，溶液呈酸性，石墨電極為正極，正極上H+得到電子生成H2；

(3) 若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，甲裝置為鐵的吸氧腐蝕，乙裝置為電解池。

(1)由裝置圖可知，該裝置為雙液原電池，其中Fe作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中Cu2+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，根據(jù)差量法可設(shè)電子轉(zhuǎn)移了xmol，那么有：

=，解得x=0.2mol，即一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過(guò)0.2mol電子；

(2) 將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，由于NH4+水解而使溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋；石墨作正極，電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑；

(3) 若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，甲裝置為鐵的吸氧腐蝕，其中鐵作負(fù)極，銅作正極，正極的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，溶液中c(OH-)增大，堿性增強(qiáng)，滴加酚酞后，溶液變?yōu)榧t色；乙裝置中，與銅相連的石墨(2)為陽(yáng)極，與鐵相連的石墨(1)為陰極，其中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑。

	原電池	電解池
定義	將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置	將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置
形成條件	①活潑性不同的兩電極(連接) ②電解質(zhì)溶液(電極插入其中并與電解質(zhì)溶液或其中溶解的其他物質(zhì)自發(fā)反應(yīng)) ③形成閉合回路 ④自發(fā)的氧化還原反應(yīng)	①兩電極分別接直流電源的正、負(fù)極 ②兩電極插入電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路
電極名稱	負(fù)極：較活潑金屬 正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬)	陽(yáng)極：與電源正極相連的極 陰極：與電源負(fù)極相連的極
電極反應(yīng)	負(fù)極：金屬失電子，發(fā)生氧化反應(yīng) 正極：溶液中的陽(yáng)離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)	陽(yáng)極：氧化反應(yīng)、溶液中的陰離子失電子或電極金屬失電子 陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子
電子流向	負(fù)極正極	電源負(fù)極陰極 電源正極陽(yáng)極