【題目】下表記錄了t℃時(shí)的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸 銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度保持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)椐：
硫酸銅溶液 | ① | ② | ③ | ④ |
加入的無水硫酸銅(g) | 3.00 | 5.50 | 8.50 | 10.00 |
析出的硫酸銅晶體(g) | 1.00 | 5.50 | 10.90 | 13.60 |
當(dāng)加入6.20g無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為
A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ.酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱量1.00 g樣品溶于水，配成250 mL溶液；
②準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
滴定序號(hào) | 待測(cè)液體積mL | 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
(1)用__________滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液
(2)試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________
(3)若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是________
A.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
B.在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
C.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
D.酸式滴定管滴至終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)
E.酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
Ⅱ.氧化還原滴定
(4)取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是__________
(5)用0.01 mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的Na2S2O3溶液，選用的指示劑是__________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下：
已知：
(1)A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。
(2)A與苯在AlCl3催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是_______。
(3)寫出B的一溴代物只有2種的芳香烴的名稱__________寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件____________
(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機(jī)物C與F。
①C由碳、氫、氧三種元素組成， C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。
②向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小。G物質(zhì)中含氧官能團(tuán)名稱為_______。
(5)D在一定條件下制取PET的化學(xué)方程式是_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】羥氨（NH2OH）是一種還原劑，和聯(lián)氨一樣是一種弱堿，不穩(wěn)定，室溫下吸收水汽迅速分解�；卮鹣铝袉栴}：
（1）請(qǐng)寫出羥氨的電子式___。
（2）利用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定量間接測(cè)定羥氨的純度。測(cè)定步驟如下：
①溶液配制：稱取5.0g某羥氨樣品，溶解在______酸中后加適量蒸餾水，將其全部轉(zhuǎn)移至100mL的______中，加蒸餾水至_______。
②取20.00mL的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)：2NH2OH2＋＋4Fe3＋＝N2O↑＋4Fe2＋＋H2O＋6H＋，生成的Fe2＋用0.4000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。請(qǐng)寫出Fe2＋與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式_____________。重復(fù)滴定3次，每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：
計(jì)算試樣的純度____%。
（3）下列操作導(dǎo)致誤差偏高的有______（填編號(hào)）。
a 滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失
b 滴定管未經(jīng)潤(rùn)洗盛裝KMnO4溶液
c 羥氨稱量時(shí)，時(shí)間過長(zhǎng)和溶解時(shí)沒有及時(shí)用酸酸化
d KMnO4溶液起始讀數(shù)仰視，終點(diǎn)正常讀數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖表示反應(yīng)M (g) + N (g)
2R(g)過程中能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是
A.由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和
B.曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，M的轉(zhuǎn)化率： 曲線B >曲線A
C.1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能
D.對(duì)反應(yīng)2R(g) M (g) + N (g)使用催化劑沒有意義
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。
(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)______設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過________mol電子。
(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為：_________，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因_____。
(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示:
一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是_____，電極反應(yīng)為______________；乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O時(shí)，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為( )
A. 40 g B. 56 g
C. 60 g D. 64 g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀（KMnO4）和雙氧水（H2O2）都是常見物質(zhì)。
(1)寫出二者共同元素的原子最外層軌道表示式：___________K在周期表的位置是 ___________ ;25Mn屬于_____________族元素。
(2)雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：_____________
(3)2g高錳酸鉀溶于10ml水時(shí)溶液沒有明顯的溫度變化，請(qǐng)解釋理由__________________________________,氧化劑一般來說，酸性越強(qiáng)其氧化性也越強(qiáng)，因此常用酸化的高錳酸鉀作氧化劑。用高錳酸鉀法測(cè)定H2O2時(shí)，不能用HCl來酸化原因是_________________;
(4)往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，從溶液內(nèi)部析出大量無色氣泡。寫出可能的化學(xué)反應(yīng)方程式。_____________________________________
(5)往H2O2水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，下列方程式錯(cuò)誤的是__________
A 3H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋6H2O＋4O2↑
B 5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑
C 7H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋10H2O＋6O2↑
D 9H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋12H2O＋7O2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按如圖所示裝置，在試管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一邊搖動(dòng)，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精燈加熱10min，結(jié)果在飽和碳酸鈉溶液的液面上沒有無色油狀液體，下列對(duì)其原因的分析錯(cuò)誤的是( )
A.試管A中沒有發(fā)生反應(yīng)
B.熱源小、水量多，水浴升溫速度太慢
C.產(chǎn)物蒸汽在試管A上部全部被冷凝回流
D.產(chǎn)物已全部溶解在飽和Na2CO3溶液中
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