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        1. 【題目】環(huán)已醇被高錳酸鉀氧化發(fā)生的主要反應(yīng)為KOOC(CH2)4COOK ΔH<0,(高錳酸鉀還原產(chǎn)物為MnO2)實驗過程:在四口燒瓶裝好藥品,打開電動攪拌,加熱,滴加環(huán)己醇,裝置如圖。 下列說法不正確的是

          A.氧化過程應(yīng)采用熱水浴加熱

          B.裝置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸餾分離實驗

          C.滴加環(huán)己醇時不需要打開恒壓滴液漏斗上端活塞

          D.在濾紙上點1滴反應(yīng)后混合物,未出現(xiàn)紫紅色,則反應(yīng)已經(jīng)完成

          【答案】B

          【解析】

          A. “氧化過程反應(yīng)溫度為50℃,因此應(yīng)采用熱水浴加熱,故A正確;

          B. 裝置中用到的球形冷凝管不能用于蒸餾分離實驗,蒸餾分離用直形冷凝管冷卻,故B錯誤;

          C. 恒壓滴液漏斗的漏斗上方和燒瓶已經(jīng)壓強相同了,因此滴加環(huán)己醇時不需要打開恒壓滴液漏斗上端活塞,故C正確;

          D. 根據(jù)環(huán)己醇0.031mol失去電子為0.031mol×8=0.248mol,0.06mol高錳酸鉀得到電子為0.06mol×3=0.18mol,因此在濾紙上點1滴反應(yīng)后混合物,未出現(xiàn)紫紅色,說明高錳酸鉀已經(jīng)反應(yīng)完,也說明反應(yīng)已經(jīng)完成,故D正確。

          綜上所述,答案為B。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

          A.混合氣體的壓強不再變化B.混合氣體的顏色不再變化

          C.反應(yīng)速率v(H2)=0.5v (HI)D.c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】炔烴的偶聯(lián)反應(yīng)在開發(fā)新型發(fā)光材料、超分子等領(lǐng)域有重要研究價值。乙炔發(fā)生的偶聯(lián)反應(yīng)為 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶聯(lián)反應(yīng)過程中能量變化如圖甲中曲線Ⅰ所示,曲線Ⅱ為改變某一條件的能量變化。下列說法不正確的是(

          A.曲線Ⅰ,反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

          B.曲線Ⅱ改變的條件是加入了催化劑

          C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下,第一步反應(yīng)的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1

          D.曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下,決定總反應(yīng)速率的大小是第二步反應(yīng)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】稱取10g含雜質(zhì)的Na2CO3樣品(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),加入100 mL(設(shè)密度為1.0g·mL-1)稀鹽酸,充分反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.48g(生成的氣體全部逸出),碳酸鈉樣品的純度為 _______________________。若將反應(yīng)后的溶液加水稀釋到400mL,測得溶液的pH1,則原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _________________ mol·L-1。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,△H0;達到平衡后,只改變某一個條件時,反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題:

          (1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______(填選項);

          At0t1   Bt1t2   Ct2t3

          Dt3t4 Et4t5   Ft5t6

          (2)t1t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項);

          A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度

          D.降低溫度 E.加催化劑 F充入氮氣

          t1時刻__________;t4時刻__________

          (3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是________(填選項);

          At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6

          (4)如果在t6時刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài),請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線_________

          (5)一定條件下,合成氨反應(yīng)達到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為____________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,將1.0 mol·L1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

          A.KW的比較:a>b

          B.水的電離程度:a>b>c>d

          C.b點時溶液中c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)

          D.c點時溶液中c(NH4+)=c(Cl)>c(H+)=c(OH)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列說法不正確的是

          A.Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級為10-5

          B.PQ過程中,水的電離程度逐漸增大

          C.當?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r,c(NH4+)c(NH3·H2O)

          D.N點,c(Cl- ) - c(NH4+)=

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略),能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?/span>

          A.①用pH試紙測某溶液的酸堿性

          B.實驗室用圖②所示裝置若先出現(xiàn)白色沉淀后又變黑,則能比較Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)

          C.實驗室用圖③所示裝置證明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3

          D.圖④可由AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下的定容容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(g)2B(g) C(g)D(g),已達到平衡狀態(tài)的是(

          ①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度

          ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 v(C)v(D)的比值、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 CD的分子數(shù)之比為11

          A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤

          C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨

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