Question

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3，△H＜0；達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示,回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______（填選項）；

A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3

D．t3～t4 E．t4～t5　　 F．t5～t6

(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）；

A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度

D．降低溫度 E．加催化劑 F充入氮氣

t1時刻__________；t4時刻__________；

(3)依據(jù)(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項）；

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線_________；

(5)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為____________________。

Answer 1

【答案】ACDF C B A 5:6

【解析】

（1）根據(jù)圖示結合v正=v逆，判斷是否處于平衡狀態(tài)；
（2）由圖可知，t1正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率；t4時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率；
（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，根據(jù)移動結果分析；
（4）分離出生成物，逆反應速率瞬間減小，平衡正向移動；

（5）設反應前加入a mol N2，b mol H2，達平衡時生成2x mol NH3，根據(jù)三段式和氨氣的體積分數(shù)計算．

（1）根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應處于平衡狀態(tài)，故答案為：ACDF；
（2）由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，可知，該反應為放熱反應，且為氣體體積減小的反應，則由圖可知，t1正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為升高溫度；t4時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為減小壓強，
故答案為：C；B；
（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大，故答案為：A；

（4）t6時刻移出部分氨氣，逆反應速率瞬間減小，正反應速率該瞬間不變，平衡正向移動，逆反應速率增大，正反應速率減小，直至平衡，故答案為：；

（5）設反應前加入a mol N2，b mol H2，達平衡時生成2x mol NH3，則有

則反應后氣體總的物質(zhì)的量=（a+b-2x）mol，，解得：a+b=12x，故反應后與反應前的混合氣體體積之比=，故答案為：5：6。