【題目】有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C、G、H為中學常見的單質(zhì)，其中G 固態(tài)時呈紫黑色，C、H在通常狀況下為氣體，實驗室常用E在B的催化加熱下制單質(zhì)H。
(1)寫出B物質(zhì)的名稱 _______________________ ；
(2)寫出①的化學反應(yīng)方程式 ___________________________________________________ ；
(3)寫出②的離子方程式_____________________________________________________________；
(4)在D溶液中通入C 后的溶液中，分離出G 的操作名稱是_______________________。
【答案】二氧化錳 MnO2+4HCl(濃) =MnCl2+Cl2↑+2H2O 6I-+ClO3-+6H+ = 3I2+Cl-+3H2O 萃取
【解析】
G為紫黑色固體單質(zhì)，且是常見單質(zhì)，則G是碘單質(zhì)；實驗室常用E在B的催化加熱下制單質(zhì)H，實驗室需要催化劑制取的氣體單質(zhì)只有氧氣，所以H為O2，常用氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解制取氧氣，所以B為MnO2，E是KClO3；濃A溶液與B（二氧化錳）加熱可以生成氣體單質(zhì)C，則A為HCl，氣體C為Cl2，氯氣可以與D(含I-溶液)反應(yīng)生成碘單質(zhì)，且D與HCl、KClO3反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知F為KCl溶液，則D為KI溶液。
（1）根據(jù)分析可知B為二氧化錳，故答案為：二氧化錳；
（2）該反應(yīng)為濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣的反應(yīng)，故答案為：MnO2+4HCl(濃) =MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）該反應(yīng)為KI在酸性環(huán)境中與KClO3發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)的反應(yīng)，故答案為：6I-+ClO3-+6H+ = 3I2+Cl-+3H2O；
（4）通過萃取可將碘單質(zhì)從溶液中分離，故答案為：萃取。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖所示)
(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是______(填序號)
A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸
(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。
繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是______________。
(3)進行乙方案實驗： 準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL，用0.1000 mol·L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_____mol·L-1
b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。
采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：________。
(4)丙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在______，測定的結(jié)果會：______(填“偏大”、“偏小”或“準確”)
(5)進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_________轉(zhuǎn)移到_____________中。
②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是______(排除儀器和實驗操作的影響因素)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是一種重要的元素，可用來合成NH3與 HNO3等一系列重要化工產(chǎn)品。
(1)在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是_______（小數(shù)點后保留一位）。
(2)合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應(yīng)是：
①2C + O2 → 2CO ②C + H2O(g) → CO + H2 ③CO + H2O(g) → CO2 + H2
某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：
氣體 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
體積（m3）（標準狀況） | x | 20 | 12 | 60 | 1.0 |
則計算參加反應(yīng)的H2O(g)和氧氣的體積比V(H2O)/V(氧氣)=__________上表中x=________m3，實際消耗了___________ kg焦炭。
(3)工業(yè)生產(chǎn)硝酸時尾氣必須充分處理以避免環(huán)境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收時發(fā)生反應(yīng)：
①2NO2 + 2NaOH→NaNO3 + NaNO2 + H2O
②NO + NO2 + 2NaOH→2NaNO2 + H2O
現(xiàn)將22.4升（標準狀況）NOx（只含NO、NO2，忽略其它成分）氣體緩緩通入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)，氣體全部被吸收。則反應(yīng)中產(chǎn)生NaNO3和NaNO2各多少克？（用含x的代數(shù)式表示）____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L
B.B燒杯中通入的CO2體積為448mL
C.通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質(zhì)
D.通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)＝2：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測定其含氮量。
Ｉ.某學生設(shè)計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：
(1)請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為________________。
(2)分液漏斗中的液體最適合的是___________。
A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．氫氧化鈉
(3)連在最后的裝置起到的作用____________________________________。
Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當量的酸，反應(yīng)為2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測定氮的含量。步驟如下：
(4)用差量法稱取固體（NH4）2SO4樣品0．6g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液。用________準確取出20．00mL的溶液于錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴________指示劑（已知滴定終點的pH約為8．8），用濃度為0.08mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定，讀數(shù)如下表：
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)（mL） | 滴定后讀數(shù)（mL） |
1 | 1．20 | 16．21 |
2 | 3．00 | 18．90 |
3 | 4．50 | 19．49 |
達滴定終點時的現(xiàn)象為______________________________，由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為_________________。
(5)在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2
2NH3，△H＜0；達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題：
(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______（填選項）；
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）；
A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度
D．降低溫度 E．加催化劑 F充入氮氣
t1時刻__________；t4時刻__________；
(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項）；
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
(4)如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線_________；
(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法對應(yīng)的離子方程式合理的是
A.純堿溶液去油污：CO32－+H2O==HCO3－+OH－
B.泡沫滅火器工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑
C.鋁溶于燒堿溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑
D.用石墨為電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2時，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Pb2++2H2O－2e－==PbO2+4H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組以甲苯為原料，設(shè)計以下路徑合成藥物中間體M和R�；卮鹣铝袉栴}：
已知：①
②
③
(1)C中的官能團的名稱為______，F的結(jié)構(gòu)簡式為______，A→B的反應(yīng)類型為_______。
(2)D→E的反應(yīng)方程式為______________________________________。
(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有________組吸收峰。
(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________
①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種 ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③分子中含
(5)設(shè)計由甲苯制備R（
）的合成路線（其它試劑任選）。______________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4 g Na2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應(yīng)結(jié)束，容器內(nèi)的壓強為零(溫度150℃)，將殘留物溶于水，無氣體產(chǎn)生，下列敘述正確的是
A.原混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1
B.殘留物中只有Na2CO3
C.原混合氣體中O2和CH4的物質(zhì)的量之比為1：2
D.殘留物只有Na2CO3和NaOH
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