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          【題目】下列化學用語的表述正確的是
          A.離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2－，也可以表示18O2－
          B.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
          C.氯化銨的電子式為：
          D.二氧化碳分子的比例模型是： 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)為8，核核外電子數(shù)為10，表示氧離子，所以可以表示16O2-，也可以表示18O2-，與中子數(shù)無關(guān)，故A正確；
          B．比例模型為：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半徑比C原子半徑大，四氯化碳的比例模型為，故B錯誤；
          C．氯化銨為離子化合物，氯離子需要標出最外層電子和電荷，正確的電子式為：，故C錯誤；
          D．二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型：，故D錯誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知化學反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）
          A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量
          B. 該反應(yīng)熱△H= + (a-b)kJ  mol-1
          C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
          下列敘述錯誤的是（ ）
          A. pH=1.2時， 
          B. 
          C. pH=2.7時， 
          D. pH=4.2時， 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4兩種，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。30℃時，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二種溶液的濃度均為0.1mol·L-1，其中均存在的關(guān)系是（ ）
          A.c(H＋)·c(OH-)＝1×10-14
          B.c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XO4-)＝c(XO43-)＋c(OH-)
          C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO4-)＋c(OH-)＋2c(HXO42-)＋3c(XO43-)
          D.c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO42-)＋2c(XO43-)＋c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA(g)＋mB(g)pC(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。已知n＋m＞p，ΔH<0。下列分析結(jié)論中正確的是（ ）
          ①升溫，的值變��；②降溫，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小；③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應(yīng)速率為v(A)，則v(B)=v(A)
          A.①②B.②③④C.③④⑤D.③④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式如下所示：
          ①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ
          ②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
          下列判斷正確的是
          A.①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
          B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
          C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
          D.1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
          B.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          C.自發(fā)反應(yīng)在恰當條件下才能實現(xiàn)
          D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
          A.混合氣體的壓強不再變化B.混合氣體的顏色不再變化
          C.反應(yīng)速率v(H2)=0.5v (HI)D.c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】炔烴的偶聯(lián)反應(yīng)在開發(fā)新型發(fā)光材料、超分子等領(lǐng)域有重要研究價值。乙炔發(fā)生的偶聯(lián)反應(yīng)為 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶聯(lián)反應(yīng)過程中能量變化如圖甲中曲線Ⅰ所示，曲線Ⅱ為改變某一條件的能量變化。下列說法不正確的是（ ）
          A.曲線Ⅰ，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
          B.曲線Ⅱ改變的條件是加入了催化劑
          C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下，第一步反應(yīng)的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1
          D.曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下，決定總反應(yīng)速率的大小是第二步反應(yīng)
          

			
          

			
          
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