Question

已知熱化學(xué)方程式(Q₁、Q₂均為正值)：

C(s)＋O₂(g) =CO(g) ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1，C(s)＋O₂(g) =CO₂(g) ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1，

有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯誤的是

A．Q₁＜Q₂

B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C．由1 mol C反應(yīng)生成1 mol CO氣體時(shí)放出Q₁ kJ的熱量

D．1 mol CO₂氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)因?yàn)樯�成CO₂，放熱更多，正確。B選項(xiàng)都屬于放熱反應(yīng)，生成物能量低于反應(yīng)物能量，錯誤。C選項(xiàng)通過熱反應(yīng)方程式，CO的量為1mol，正確。D選項(xiàng)氣態(tài)能量大于固態(tài)能量，正確。

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的意義。