Question

已知熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．相同條件下，2molSO₂和1molO₂所具有的能量小于2molSO₃所具有的能量

B．將2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ

C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過(guò)程中有2molSO₂（g）被氧化

Answer 1

分析：A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全；
C、反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡影響判斷；
D、依據(jù)焓變結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算判斷．

解答：解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相同條件下，2molSO₂（g）和1molO₂（g）所具有的能量大于2molSO₃（g）所具有的能量，故A錯(cuò)誤；
B、將2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化，放出熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，升高溫度，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol，故一定有2molSO₂（g）被氧化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的應(yīng)用、化學(xué)平衡的影響因素等，關(guān)鍵是可逆反應(yīng)的焓變的意義理解．