Question

下列表述中正確的是（　�。�

A、任何能使熵值增大的過程都能在常溫下自發(fā)進(jìn)行

B、已知熱化學(xué)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0），則將2 mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

C、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化

D、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多

Answer 1

分析：A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；
B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)；
C．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響；
D．氣體變?yōu)楣腆w放出熱量．

解答：解：A．使熵值增大的過程常溫下不一定能進(jìn)行，如水的分解，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于Q kJ，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，如溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．氣體變?yōu)楣腆w放出熱量，則等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意把握平衡常數(shù)的影響因素．