Question

下列表述中正確的是（　�。�

• A、任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
• B、△H＜0，△S＞0的化學反應一定能自發(fā)進行
• C、已知熱化學方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0），則將2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
• D、稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反應，兩者放出的熱量一樣多

Answer 1

分析：A、根據(jù)熵判據(jù)和焓判據(jù)的復合判據(jù)判斷；
B、根據(jù)△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行；
C、已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）為可逆反應，反應物不能全部轉(zhuǎn)化；
D、醋酸是弱電解質(zhì)電離吸熱．

解答：解：A、不能根據(jù)熵判據(jù)直接判斷反應的自發(fā)性，要根據(jù)熵判據(jù)和焓判據(jù)的復合判據(jù)判斷，故A錯誤；
B、已知△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行，所以△H＜0，△S＞0的化學反應一定能自發(fā)進行，故B正確；
C、已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）為可逆反應，反應物不能全部轉(zhuǎn)化，所以將2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于Q kJ，故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)電離吸熱，所以稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反應，后者放出的熱量多，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了反應自發(fā)性的判斷、可逆反應的特點、中和熱的含義等，屬于基礎知識的考查，題目難度不大．