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          X．Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說(shuō)明酸A比酸B強(qiáng)的是
          A．酸A中X的化合價(jià)比酸B中Y化合價(jià)高
          B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
          C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸B
          D．酸A具有強(qiáng)氧化性，酸B沒(méi)有強(qiáng)氧化性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A．錯(cuò)誤；B．最高價(jià)含氧酸的酸性看非金屬性，同周期非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)，題中沒(méi)說(shuō)是最高價(jià)含氧酸，錯(cuò)誤；C．強(qiáng)酸制弱酸原理，正確；D．酸性的強(qiáng)弱與氧化性沒(méi)有直接的關(guān)
          系，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是
          A．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
          B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)＞r(Y)＞r(Z)
          C．元素Y和元素Z的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵
          D．元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是
          A．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵 
          B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
          C．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)
          D．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負(fù)性比X的小，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號(hào)元素中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30。
          (1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W2+的核外電子排布式是______。
          (2) X的氧化物XO2與H2O比較，熔點(diǎn)較高的是_______ (填化學(xué)式)，Z的氫化物屬于      晶體，Z2O2的化學(xué)鍵類型是_______(填編號(hào)）
          A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．金屬鍵
          (3)加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成Y的最髙價(jià)含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______.
          (4)在250C，101kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報(bào)道，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以的形式存在。有關(guān)該元素說(shuō)法正確的是
          A．原子核內(nèi)有4個(gè)質(zhì)子
          B．和互為同位素
          C．原子核內(nèi)有3個(gè)中子
          D．最外層只有2個(gè)電子故具有較強(qiáng)的金屬性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示，三種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為32，下列說(shuō)法正確的是
             X
          		 
          		Z
           
          		Y
          		 
           
          A．三種元素中，Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)
          B．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是共價(jià)化合物
          C．三種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物最穩(wěn)定
          D．Y元素的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          很多國(guó)家已停止使用含鉈的殺蟲(chóng)劑。元素周期表中鉈的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，下列說(shuō)法正確的是
          A．TI元素是一種主族元素
          B．TI元素的相對(duì)原子質(zhì)量是204
          C．鉈元素的質(zhì)量數(shù)是204.4
          D．TI原子最外層有3個(gè)能量相同的電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．第三周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑從左到右逐漸減小
          B．ⅦA族元素從上到下其氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越強(qiáng)
          C．短周期元素形成離子后，最外層都能達(dá)到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題

          （1）元素⑧形成的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___；元素④、⑥、⑦形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是         （用離子符號(hào)表示）。
          （2）元素③和④可以形成多種化合物，其中化合物甲為這些化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的。若將化合物甲與元素④的單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為4:1通人含足量由元素①、④和⑥組成的化合物乙的水溶液中，氣體恰好完全反應(yīng)且生成的鹽只有一種，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
          （3）元素②和④組成的一種化合物與元素④的單質(zhì)和化合物乙的水溶液在一定條件下可形成燃料電池，寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式         .
          （4）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

          ①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__         _。
          ②N→⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__         _。
          ③M的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因___         _。
          

			
          

			
          
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