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          據(jù)報道，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以的形式存在。有關該元素說法正確的是
          A．原子核內(nèi)有4個質子
          B．和互為同位素
          C．原子核內(nèi)有3個中子
          D．最外層只有2個電子故具有較強的金屬性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A．24He原子核內(nèi)含有2個質子，故A錯誤； B．24He比23He質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確； C．23He質子數(shù)為2，質量數(shù)為3，所以中子數(shù)為1，故C錯誤； D．因24He原子的結構穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，故D錯誤．故選：B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
          A．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
          B．原子半徑的大小順序為：X＞Y＞Z＞W(wǎng)＞Q
          C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
          D．元素Y與元素W的最高化合價的數(shù)值等于其族序數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是兩個氫原子相互接近時的能量變化圖，則有關該圖的說法正確的是（  ）
          A．y代表兩原子之間的核間距
          B．x代表體系具有的能量
          C．a(chǎn)代表核外電子自旋相反的兩個氫原子能量變化
          D．A點時表示兩原子間形成了穩(wěn)定的共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關的信息如下：
          元素
          		相關信息
          A
          		A元素原子核外只有三個能級，且每個能級上含有相等的電子數(shù)
          B
          		是空氣中含量最豐富的元素
          C
          		短周期中，單質C的金屬性最強
          D
          		基態(tài)原子第三能層上有7種運動狀態(tài)不同的電子
          E
          		一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
           
          請用對應的元素符號回答下列問題： 
          （1）A與氫可形成一種的分子式為A2H4化合物，該分子中存在σ鍵與π鍵數(shù)目比為            。
          （2）H—A、H—B兩種共價鍵中，鍵能較大的是    ；H—A、H—D兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是     
          （3）E位于周期表中的位置是         ，單質E與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為                                    。
          （4）根據(jù)下列能量變化示意圖，請寫出BO和AO2反應的熱化學方程式                     。
           
          （5）C的最高價氧化物對應的水化物為M，M中含有的化學鍵類型為    。將一定量的D2通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應時，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如上圖所示。請寫出t2時刻總反應方程式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知鎵（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正確的是
          A．與鎵同主族且相鄰周期的元素，其原子序數(shù)為23或49
          B．與鎵同周期且相鄰主族的元素，其原子序數(shù)為30或32
          C．原子半徑：Br＞Ga＞ Cl＞ Al 
          D．堿性：KOH＞Ga(OH)3＞Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X．Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強的是
          A．酸A中X的化合價比酸B中Y化合價高
          B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
          C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應生成酸B
          D．酸A具有強氧化性，酸B沒有強氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表中所示。下列判斷正確的是
          甲
          		乙
          		 
          丙
          		丁
          		戊
           
          A．金屬性：甲＞丙
          B．原子半徑：丙＜�。嘉�
          C．最外層電子數(shù)：甲＞乙
          D．氫氧化物的堿性：丙＞�。疚�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是 
          A．原子結構隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律
          B．第三周期元素的簡單離子半徑隨原手序數(shù)的遞增依次增大
          C．第ⅦA族元素的簡單陰離子還原性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱
          D．16O2與18O2互為同位素，它們的性質基本相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關系如下：
          Ⅰ.原子半徑：A < C < B < E< D  
          Ⅱ.原子的最外層電子數(shù)：A = D    C= E   A + B = C
          Ⅲ.原子的核外電子層數(shù)：B =" C" = 2A 
          Ⅳ.B元素的主要化合價：最高正價 + 最低負價 = 2
          請回答：
          （1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式               ；
          （2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物與E最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式：                               。裝置1經(jīng)過一段時間向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為          。單質F發(fā)生         （填電化學腐蝕類型）

          （3）向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為                                          ,已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0．1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為                           。
          （4）上述元素中的五種元素可形成一種常見復鹽，經(jīng)檢測該復鹽中三種離子的個數(shù)比為2:1:2。則該復
          鹽的化學式為           。為檢驗該復鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現(xiàn)象  
                                                                                              。
          

			
          

			
          
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