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          W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是
          A．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵 
          B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
          C．對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
          D．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：W的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，為O，X原子半徑最大，為Na，Y是一種半導(dǎo)體材料，為Si，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，為Cl，化合物XZW為NaClO，既含離子鍵也含共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組順序的排列錯(cuò)誤的是
          A．金屬性：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
          C．酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3D．熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半徑最大，E2是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質(zhì)可以用于工業(yè)冶煉Fe。
          (1)D在周期表中的位置是______              ；
          A、B、C離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____           。（用離子符號(hào)回答）
          (2)工業(yè)上用E的單質(zhì)制備漂白粉的化學(xué)方程式為
          _____                _____                                        ；
          將少量C2A2加入水中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                 ；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說明溶液中有______     (填化學(xué)式)兩種物質(zhì)生成。
          (3)D與Fe2O3的反應(yīng)還可以用于定向爆破，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
          __           ___                                                  ；
          該反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (4)常溫下，將0．0025 mol的BA2E2溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，則 BA2E2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______                      _____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是
          元素
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          原子半徑（nm）
          		0.077
          		0.075
          		0.102
          		0.099
          最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)
          		+4
          		+5
          		－2
          		－1
           
          A.Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵
          B.1mol/L的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
          C.0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體
          D.X與Z形成XZ2時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是兩個(gè)氫原子相互接近時(shí)的能量變化圖，則有關(guān)該圖的說法正確的是（  ）
          A．y代表兩原子之間的核間距
          B．x代表體系具有的能量
          C．a(chǎn)代表核外電子自旋相反的兩個(gè)氫原子能量變化
          D．A點(diǎn)時(shí)表示兩原子間形成了穩(wěn)定的共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的單質(zhì)是最硬的物質(zhì)；Z、W的單質(zhì)為空氣的主要成分。下列腿中正確的是
          A．X、M可以形成MX型離子化合物
          B．Y、Z、W三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次降低
          C．M2W2與X2W2的晶體是同種類型的晶體 
          D．原子半徑：M>W>Z>Y>X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關(guān)的信息如下：
          元素
          		相關(guān)信息
          A
          		A元素原子核外只有三個(gè)能級，且每個(gè)能級上含有相等的電子數(shù)
          B
          		是空氣中含量最豐富的元素
          C
          		短周期中，單質(zhì)C的金屬性最強(qiáng)
          D
          		基態(tài)原子第三能層上有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
          E
          		一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
           
          請用對應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問題： 
          （1）A與氫可形成一種的分子式為A2H4化合物，該分子中存在σ鍵與π鍵數(shù)目比為            。
          （2）H—A、H—B兩種共價(jià)鍵中，鍵能較大的是    ；H—A、H—D兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是     
          （3）E位于周期表中的位置是         ，單質(zhì)E與B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為                                    。
          （4）根據(jù)下列能量變化示意圖，請寫出BO和AO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                     。
           
          （5）C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為M，M中含有的化學(xué)鍵類型為    。將一定量的D2通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如上圖所示。請寫出t2時(shí)刻總反應(yīng)方程式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X．Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強(qiáng)的是
          A．酸A中X的化合價(jià)比酸B中Y化合價(jià)高
          B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
          C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸B
          D．酸A具有強(qiáng)氧化性，酸B沒有強(qiáng)氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是
          A．酸性：鹽酸＞氫硫酸，則得電子能力：Cl＞S
          B．第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高
          C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)
          D．共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵
          

			
          

			
          
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