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          短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示，三種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為32，下列說法正確的是
             X
          		 
          		Z
           
          		Y
          		 
           
          A．三種元素中，Z元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強
          B．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物相互反應的產(chǎn)物是共價化合物
          C．三種元素對應的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物最穩(wěn)定
          D．Y元素的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物不可能發(fā)生反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析： 根據(jù)圖像必為第二、三周期元素，則設X、Y、Z的序數(shù)分別為x、x+9、x+2，解得x=7，則,X、Y、Z分別為N、S、F。A、氟沒有氧化物，錯誤；B、NH4F含有離子鍵，為離子化合物，錯誤；C、Z的非金屬性最強，所以氣態(tài)氰化物最穩(wěn)定，正確。D、H2S具有較強的還原性與濃H2SO4可以發(fā)生氧化還原反應，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關(guān)信息，如下表：
          元素編號
          		T
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)情況
          		短周期主族元素中原子半徑最大
          		最外層上的電子數(shù)比次外層少1個且單質(zhì)是氣體
          		核外共有13種運動狀態(tài)不同的電子
          		若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得它的單質(zhì)
          		核外有5種不同能量的電子且其中有兩個未成對的電子
           
          （1）Y的最外層電子排布式是__            __，它的單質(zhì)與碳生成的化合物與水反應生成甲烷和白色沉淀。寫出該反應的化學方程式__                              。
          （2）元素T的單質(zhì)與水反應的離子方程式是                                      ，
          在短周期主族元素中，X元素與其相鄰元素的原子半徑從小到大的順序是_         
          （寫元素符號）。
          （3）W形成的一種單質(zhì)，其式量為256，易溶于CS2，該單質(zhì)的化學式為___     __，它屬于_    ___晶體（寫晶體類型）。
          （4）如圖為Z元素所在周期氣態(tài)氫化物R-H鍵的鍵能大小，則該周期元素氣態(tài)氫化物鍵能大小與鍵長的關(guān)系為_____                                                                   （用文字簡述）。

           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的單質(zhì)是最硬的物質(zhì)；Z、W的單質(zhì)為空氣的主要成分。下列腿中正確的是
          A．X、M可以形成MX型離子化合物
          B．Y、Z、W三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點依次降低
          C．M2W2與X2W2的晶體是同種類型的晶體 
          D．原子半徑：M>W>Z>Y>X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題。
          （1）Na原子核外共有       種不同運動狀態(tài)的電子，有     種不同能量的電子。
          （2）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：
          氟化物
          		NaF
          		MgF2
          		SiF4
          熔點/℃
          		1266
          		1534
          		183
          試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：                                      。
          （3）SiF4分子的空間構(gòu)型為             ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角是           。
          （4）在P、S、Cl三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是        （填氫化物的化學式）；
          已知Na的原子半徑大于Cl的原子半徑，其原因是：                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X．Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強的是
          A．酸A中X的化合價比酸B中Y化合價高
          B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
          C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應生成酸B
          D．酸A具有強氧化性，酸B沒有強氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2012年諾貝爾化學獎獲得者利用I研究G蛋白偶聯(lián)受體，下列說法正確的是
          A．I元素的質(zhì)量數(shù)是131B．I元素的中子數(shù)是78
          C．I原子5p亞層有一個未成對電子D．I原子有53個能量不同的電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體、在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。NF3是一種三角錐形分子，鍵角102°，沸點－l29℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到。
          （1）寫出制備NF3的化學反應方程式：                                。
          （2）NF3的沸點比NH3的沸點（－33℃）低得多的主要原因是                 。
          （3）與銅屬于同一周期，且未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為    。
          （4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質(zhì)為配合物，其中心離子是         ，配位數(shù)為          。
          （5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：
          元素代號
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          Q
          		2080
          		4000
          		6100
          		9400
          R
          		500
          		4600
          		6900
          		9500
          S
          		740
          		1500
          		7700
          		10500
          T
          		580
          		1800
          		2700
          		11600
          U
          		420
          		3100
          		4400
          		5900
           
          ①在周期表中，最可能處于同一族的是      和      。
          ②T元素最可能是       （填“s”“P” “d”或“ds”等）區(qū)元素，位于      族。若T為第2周期元素，F(xiàn)是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則T與F形成化合物的空間構(gòu)型為      ，其中心原子的雜化方式為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是
          A．H35Cl、H37Cl屬于同素異形體
          B．16O與18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同
          C．穩(wěn)定性：CH4>SiH4；還原性：HCl> H2S
          D．、、的離子半徑依次增大，還原性依次增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示是五種短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法不正確的是
          A．原子半徑：R>W>Z>Y>X
          B．R的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
          C．X與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物
          D．Y的最高價氧化物對應水化物與Z的最高價氧化物
          對應水化物能發(fā)生反應
          

			
          

			
          
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